题目内容
下列有关粗盐初步提纯的实验操作中，正确的是
A．
B．
C．
D．
请你结合下列装置图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。
（2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是_________________________________，用____________法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是_______________________，黑色粉末在反应中的作用是_______________。
（3）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生______色沉淀，反应的化学方程式是_________________________________。产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。
（提出问题）：沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
（查阅资料）：碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙［Ca（HCO3）2］溶于水。
（猜想与假设）：①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。
（实验与结论）：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。 | 测得被测液的pH＝8 | 猜想①______________。 （填“成立”或“不成立”） |
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入_____________________ ___________________。 | 有气体产生 | 反应的化学方程式为： _______________________________。 猜想②成立。 |
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。
（交流与反思）：
从探究中你得到的启示或感受是 。
电石（主要成分是CaC2）是制取乙炔（C2H2）的重要原料。
（1）用电石制取乙炔的化学方程式为CaC2+ Ca(OH)2+C2H2↑。乙炔在氧气中燃烧，伴随着的能量变化表现为 ，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金属。
（2）电石制取乙炔后产生的灰浆可用来制备KClO3晶体。流程如下：
①下列有关过滤的说法正确的是 （填字母）。
A．在化学实验中过滤是分离混合物的常用方法
B．使用的玻璃仪器包括长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
C．玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在单层滤纸的一边
D．过滤器中的液面始终要低于滤纸的边缘
②常温下有关物质的溶解度如下表所示：
物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
上述流程中，向Ca(ClO3)2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl与 （填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。
③Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中所有溶质的化学式 。
下列各组物质中，存在如图所示的相互反应和转化关系的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | O2 | CH4 | H2O | CO2 |
B | C | Fe2O3 | Fe | CO2 |
C | CuO | HCl | CuCl2 | H2O |
D | CO2 | CaCl2 | CaCO3 | H2O |
