Question

要用9.8%的稀硫酸与锌粒反应制取氢气．
（1）配制500克浓度为9.8%的稀硫酸，需浓度为98%的浓硫酸

 

克．
（2）取配制后的溶液50克与足量的锌反应．其反应的方程式

 

．溶液中参加反应的硫酸的质量是

 

克．并以此质量列出求解氢气质量X的比例式为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析；
（2）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析．

解答：解：（1）需浓度为98%的浓硫酸为y，
500×9.8%=98%×y
y=50g
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
溶液中参加反应的硫酸的质量是：50×9.8%=4.9g
设生成氧气的质量为X，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
    98         2
    4.9g       X
  

98

4.9g

=

2

X

  
故答案为：（1）50；
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，4.9，

98

4.9g

=

2

X

．

点评：本题是根据化学方程式及溶质质量分数的计算题，该题比较简单，属于最基本类型的计算题，计算时注意计算数据的准确性．