题目内容
请按要求回答下列问题：
（1）在实验室中，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，写出该反应的化学方程式 ；
（2）某同学在实验室中，欲从高锰酸钾受热分解后的残渣中回收二氧化锰（已知高锰酸钾、锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水），正确的实验操作是 （填序号）．
①溶解、蒸发、结晶 ②溶解、过滤 ③过滤、蒸发、结晶
（3）若取质量均为m g的镁和铁，分别投入到50g溶质质量分数相同的硫酸中，充分反应后，均产生0.4g氢气．可推断出：
①充分反应后，一定有剩余的金属是 ．
②m的取值范围为 ，反应中消耗掉金属镁的质量为 ．
（1）在实验室中，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，写出该反应的化学方程式
（2）某同学在实验室中，欲从高锰酸钾受热分解后的残渣中回收二氧化锰（已知高锰酸钾、锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水），正确的实验操作是
①溶解、蒸发、结晶 ②溶解、过滤 ③过滤、蒸发、结晶
（3）若取质量均为m g的镁和铁，分别投入到50g溶质质量分数相同的硫酸中，充分反应后，均产生0.4g氢气．可推断出：
①充分反应后，一定有剩余的金属是
②m的取值范围为
考点：实验室制取氧气的反应原理,混合物的分离方法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算,空气与水
分析：（1）在实验室中，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的反应原理为2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）欲从高锰酸钾受热分解后的残渣中回收二氧化锰，生成物中只有二氧化锰不溶于水，所以，从液体中分离不溶性固体的方法为过滤；
（3）①若取质量均为m g的镁和铁，分别投入到50g溶质质量分数相同的硫酸中，充分反应后，均产生0.4g氢气，根据化学方程式计算可得出消耗镁的质量为4.8g，消耗铁的质量为11.2g，加入的镁、铁质量相等，因此剩余的金属一定是镁；
②m的值一定不小于11.2g．
| ||
| △ |
（2）欲从高锰酸钾受热分解后的残渣中回收二氧化锰，生成物中只有二氧化锰不溶于水，所以，从液体中分离不溶性固体的方法为过滤；
（3）①若取质量均为m g的镁和铁，分别投入到50g溶质质量分数相同的硫酸中，充分反应后，均产生0.4g氢气，根据化学方程式计算可得出消耗镁的质量为4.8g，消耗铁的质量为11.2g，加入的镁、铁质量相等，因此剩余的金属一定是镁；
②m的值一定不小于11.2g．
解答：解：（1）在实验室中，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的反应原理为2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）高锰酸钾分解生成的锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可用溶解、过滤的方法提纯二氧化锰；
（3）①取质量均为m g的镁和铁，分别投入到50g溶质质量分数相同的硫酸中，充分反应后，均产生0.4g氢气，说明硫酸完全反应
设产生0.4g氢气时消耗镁的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
x 0.4g
=
x=4.8g
设产生0.4g氢气时消耗铁的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
y 0.4g
=
y=11.2g
通过上述分析可知，等质量的金属与硫酸反应，剩余的金属一定是镁；
②由①可知：生成0.4g氢气，m的值一定不小于11.2g；消耗镁的质量为4.8g；
故答案为：
（1）2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）②；
（3）①镁；②m≥11.2；4.8g．
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| △ |
（2）高锰酸钾分解生成的锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可用溶解、过滤的方法提纯二氧化锰；
（3）①取质量均为m g的镁和铁，分别投入到50g溶质质量分数相同的硫酸中，充分反应后，均产生0.4g氢气，说明硫酸完全反应
设产生0.4g氢气时消耗镁的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
x 0.4g
| 24 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
设产生0.4g氢气时消耗铁的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
y 0.4g
| 56 |
| y |
| 2 |
| 0.4g |
通过上述分析可知，等质量的金属与硫酸反应，剩余的金属一定是镁；
②由①可知：生成0.4g氢气，m的值一定不小于11.2g；消耗镁的质量为4.8g；
故答案为：
（1）2KClO3
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| △ |
（2）②；
（3）①镁；②m≥11.2；4.8g．
点评：此题考查的知识点较多，解决问题时要抓住问题的关键点，将实验基础知识与物质的性质和化学计算紧密的联系起来．
练习册系列答案
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