题目内容
用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置．准确称取15克干燥样品进行实验．
（1）在实验中，乙装置的作用是 ．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为 克，纯度为 ．小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（1）在实验中，乙装置的作用是
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
| 装置丙 | 装置丁 | |
| 反应前 | 48.8克 | 161.2克 |
| 反应后 | 46.5克 | 163.9克 |
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,气体的净化（除杂）,气体的干燥（除水）,根据化学反应方程式的计算,氢气的化学性质与燃烧实验
专题：科学探究
分析：（1）根据无水硫酸铜遇到水变蓝的特性考虑；
（2）丙中质量减轻的是氧化铜中氧元素的质量，根据氧元素的质量可求氧化铜的质量，再计算纯度；根据浓硫酸具有吸水性，根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，再根据水的质量计算出氧化铜的质量，再计算纯度．
（2）丙中质量减轻的是氧化铜中氧元素的质量，根据氧元素的质量可求氧化铜的质量，再计算纯度；根据浓硫酸具有吸水性，根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，再根据水的质量计算出氧化铜的质量，再计算纯度．
解答：解：（1）氢气通过浓硫酸是为了除去氢气中的水分，无水硫酸铜遇到水由白色变蓝，所以通过无水硫酸铜就是检验浓硫酸是否把氢气中水分除尽；
（2）有方程式H2+CuO
Cu+H2O，可知丙减少的质量就是氧元素质量，氧化铜中氧元素的质量为：48.8g-46.5g=2.3g，所以氧化铜的质量为
=11.5g，氧化铜的质量分数为
×100%=76.7%；
根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：163.9g-161.2g=2.7g，设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为x则：
H2+CuO
Cu+H2O
80 18
x 2.7g
根据：
=
解得x=12g，所以氧化铜的质量分数：
×100%=80%
答：氧化铜样品的纯度为80%．
故答案为：（1）检验氢气中水分是否全部被吸收；（2）11.5；76.7；80%．
（2）有方程式H2+CuO
| ||
| 2.3g | ||
|
| 11.5g |
| 15g |
根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：163.9g-161.2g=2.7g，设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为x则：
H2+CuO
| ||
80 18
x 2.7g
根据：
| 80 |
| x |
| 18 |
| 2.7g |
| 12g |
| 15g |
答：氧化铜样品的纯度为80%．
故答案为：（1）检验氢气中水分是否全部被吸收；（2）11.5；76.7；80%．
点评：本题容易出错的地方是对两种做法不同的原因分析，要考虑浓硫酸的吸水性，不仅吸收了生成的水，连空气中的水也吸收了．
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，则
中的化学式是
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