Question

10．如图所示是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：

（1）水分子中氧元素和氢元素的质量比为8：1．
（2）请写出上述变化中发生化学反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，标出反应物中氧元素的化合价H₂$\stackrel{-1}{{O}_{2}}$，该化学反应中不发生改变的微观粒子是原子（选填“原子”或“分子”），上述过程中的MnO₂用作催化剂．请再任意写出两个生成如图中单质的化学方程式①2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑②2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）上述化学反应中的反应物可以将Fe（OH）₂中的铁元素氧化成高价铁，发生的是化合反应，尝试书写该化合反应的化学方程式H₂O₂+2Fe（OH）₂=2Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，化学式中各元素的质量比是相对原子质量与原子个数的乘积之比，化合价书写在元素符号的正上方，且正负号在前，数字在后；化学变化中的最小微粒是原子，根据化学方程式的书写方法进行书写即可．

解答 解：（1）水分子中氧元素和氢元素的质量比为：16：1×2=8：1，故填：8：1；
（2）据图可知，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气的反应，在过氧化氢中，氢元素是+1价，设氧元素的化合价为x，则有（+1）×2+2x=0，解得x=-1，在化学变化中，原子是最小的微粒，水通电分解和加热高锰酸钾都能产生氧气；
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，H₂$\stackrel{-1}{{O}_{2}}$；原子，催化；①2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；②2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）过氧化氢能与氢氧化亚铁反应生成氢氧化铁，故填：H₂O₂+2Fe（OH）₂=2Fe（OH）₃．

点评 本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行．