题目内容

（3分）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。工业上初步提纯粗盐的实验流程如下：

（1）“滤渣”是粗盐中含有的 。

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：

第一次：溶解时搅拌；

第二次： ；

第三次：蒸发时搅拌；

第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。

（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析其原因为 。

练习册系列答案
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(7分)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。

（2）反应①的化学方程式为 。

（3）滤液Ⅱ中的溶质为 。

（4）试剂A最好选用下列 溶液（填序号）。

①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4

（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的 进行回收。

正确的操作是实验安全和成功的基本保证。下列实验操作，正确的是

下列有关实验设计操作正确的是

（2分）甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。

（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是 。

（2）收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是 。

（3分）在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）。

（1）生石灰。白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为 。

（2）浓硫酸。无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是 （写出一条即可）。

（3）还原铁粉。灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。将完全变质的“双吸剂”放入盐酸中，写出反应的化学方程式 。

下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是

序号

实验目的

实验过程

①

证明变质

取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水

②

确定成分

取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

③

测定纯度

取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量

④

除去杂质

取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤

A．②③ B．①③ C．②④ D．①④

（4分）某造纸厂的废水中含一定量的碳酸钠和硫酸钠，为回收再利用，实验小组做如下实验：取废水100 g，向其中加入一定质量分数的稀硫酸50 g，恰好完全反应，所得溶液的质量是147．8 g。

（1）反应后溶液中的溶质是____________。

（2）生成二氧化碳的质量是____________g。

（3）若将溶液蒸干，得到7．8 g固体。计算原废水中碳酸钠和硫酸钠的质量比。

（5分）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2 、FeCl2 和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

已知：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

（1）操作②、④的名称是_______。

（2）上述流程中，X的化学式为 __ ，滤渣中所含的物质是_______，步骤③中有关反应的化学方程式为_______。

（3）Z为氯气，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为 。

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