题目内容

9．下列各项中，前者一定大于后者的是（　　）
A．20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度
B．30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
C．10g铝与10%盐酸反应生成H2的速率，10 g镁与10%盐酸反应生成H2的速率、
D．NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度

分析 A、根据硝酸钾的溶解度的特点分析解答；
B、根据同温度同种物质的饱和溶液比不饱和溶液浓解答；
C、根据金属镁的活动性大于铝的活动性解答；
D、根据物质溶于水时的能量变化解答．

解答 解：A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20℃时硝酸钾的溶解度小于80℃时硝酸钾的溶解度，故A错误；
B、30℃时氯化钠不饱和溶液的质量分数小于氯化钠饱和溶液的质量分数，故B错误；
C、金属镁的活动性大于铝的活动性，所以10g铝与10%盐酸反应生成H2的速率小于10 g镁与10%盐酸反应生成H2的速率，故C错误；
D、氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，硝酸铵溶于水后吸收热量，溶液的温度降低，前者一定大于后者，故D正确．
故选D．

点评 本题考查的是溶液的有关知识以及金属与酸反应生成氢气的质量关系的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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10．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题
（1 ）t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞A；
（2 ）当A中混有少B时，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法提纯A；
（3）将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，C的溶液中无晶体析出；
（4）若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可采用恒温蒸发溶剂（或增加溶质）的方法．
11．某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指（　　）
A．原子B．分子C．单质D．元素
8．不同其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种溶液的一组是：①CuSO4②MgCl2③KOH④NaNO3（　　）
A．②③①④B．①②③④C．①③②④D．②①③④
4．下面分别为化学园地中张贴的表示物质间反应关系的两幅图：
（1）如图1为“卡片图”（“--”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应，其中、B、C三处的卡片尚未粘贴．）请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：

①A处贴上的卡片可能是H2SO4（或CuSO4）（写卡片中的化学式）．
②B处卡片中的物质是一种碱（填该物质的类别）．
③C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．
④你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是C（填序号）．
A．AgB．Fe2O3C．KOHD．BaCO3
（2）如图2为“五环图”（每个环代表一种物质，且环内物质不能重复，两环相切表示两种物质可以发生化学反应．）
①空环中物质的化学式为H2SO4．（写出一种即可）
②环中物质两两反应，能生成白色沉淀的中和反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
14．下列物质的应用是由化学性质决定的是（　　）
A．石墨用于制铅笔芯B．金属铜丝作导线
C．氦气用作焊接金属保护气D．金刚石作钻探机的钻头
1．请写出下列物质的化学符号
氧气O2，二氧化硫SO2，过氧化氢H2O2，红磷P，五氧化二磷P2O5，水H2O，铁Fe，二氧化碳CO2．
18．通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．某同学用如图装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：红磷的量不足、装置漏气．
19．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品．如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）．

已知溶液B中含有一种二价金属的硫酸盐，溶液D中只有一种溶质．
分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为Cu，过程Ⅱ中的实验操作名称是过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑．
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Ni＞Cu．

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