题目内容
18．下列物质的用途是利用其化学性质的是（ ）| A． | 铜线可用于制电缆 | B． | 干冰可用于人工降雨 | ||
| C． | 稀有气体可制成电光源 | D． | 氧气可用于炼钢、气焊 |
分析 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．铜线可用于制电缆是利用铜的导电性，属于物理性质；干冰可用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；稀有气体可制成电光源是利用稀有气体通电是发出不同的光，属于物理性质；氧气可用于炼钢、气焊，是利用氧气的助燃性，属于化学性质．
解答 解：A、铜线可用于制电缆是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；
B、干冰可用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；
C、稀有气体可制成电光源是利用稀有气体通电是发出不同的光，属于物理性质；故选项错误；
D、氧气可用于炼钢、气焊，是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项正确；
故选D
点评 本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铜、干冰、稀有气体和氧气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
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某化学兴趣小组的同学称取10.0g铜锌合金样品研成粉末装入烧杯中，再向其中逐渐加入100.0g稀盐酸，实验情况如图所示，求：
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 实验时用剩的药品放回原瓶 | |
| B． | 用量筒量取液体的体积 | |
| C． | 给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$ | |
| D． | 实验时，若液体药品的用量没有说明时，应取1mL-2mL |
6．生活中的下列现象，不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 粮食酿酒 | B． | 轮胎爆炸 | C． | 菜刀生锈 | D． | 纸张燃烧 |
3．研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型HIM流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一．下列对莽草酸的说法不正确的是（ ）
| A． | 莽草酸是化合物 | B． | 它由碳、氢、氧元素组成 | ||
| C． | 莽草酸中氢元素质量分数最小 | D． | 碳、氢、氧元素质量比为7：6：5 |
10．如图粒子结构示意图中表示阳离子的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
8．
FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．
写出本实验发生反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氯化铁溶液}{→}$水+氧气．
（1）分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到气泡生成的速度，就可以粗略判断，得出实验结果．
为进一步判断上述实验结论的准确性，运用右图，小刚同学进行了如下实验方案设计．
（2）[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定相同时间收集的气体的体积；
方案二的实验测量结果：
①表中x=3，y=5．
②实验结论：通过测量，若V1＜V2（填“＞”“=”或“＜”），说明反应物的浓度越高，反应速度越快．
（3）除了过氧化氢浓度之外，还有哪些因素能影响它分解生成氧气的速率？请任意选择一种并写出实验方案第一种情况：催化剂的质量
【假 设】H2O2生成O2 的快慢还与 过氧化氢的催化剂质量有关．
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入不同质量的（分别取1g和3g）MnO2，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间．
第二种情况：温度：
【假 设】H2O2生成O2 的快慢还与 温度有关．
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2，然后将锥形瓶分别放于10℃和40℃的水中，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间．．
FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．写出本实验发生反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氯化铁溶液}{→}$水+氧气．
（1）分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到气泡生成的速度，就可以粗略判断，得出实验结果．
为进一步判断上述实验结论的准确性，运用右图，小刚同学进行了如下实验方案设计．
（2）[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定相同时间收集的气体的体积；
方案二的实验测量结果：
| 物理量 | |||||
| 实验序号 | 30%H2O2溶液的体积（mL） | 2%FeCl3溶液的体积（mL） | 加入H2O的体积（mL） | 反应的时间（min） | 生成O2的体积（mL） |
| 1 | 5 | x | 20 | 5 | V1 |
| 2 | 10 | 3 | 15 | y | V2 |
②实验结论：通过测量，若V1＜V2（填“＞”“=”或“＜”），说明反应物的浓度越高，反应速度越快．
（3）除了过氧化氢浓度之外，还有哪些因素能影响它分解生成氧气的速率？请任意选择一种并写出实验方案第一种情况：催化剂的质量
【假 设】H2O2生成O2 的快慢还与 过氧化氢的催化剂质量有关．
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入不同质量的（分别取1g和3g）MnO2，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间．
第二种情况：温度：
【假 设】H2O2生成O2 的快慢还与 温度有关．
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2，然后将锥形瓶分别放于10℃和40℃的水中，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间．．