题目内容

6．某化学兴趣小组的同学称取10.0g铜锌合金样品研成粉末装入烧杯中，再向其中逐渐加入100.0g稀盐酸，实验情况如图所示，求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量是6.5g．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

分析 锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应；由样品质量的变化关系图，样品质量减少的质量为10.0g-3.5g=6.5g，即为参加反应的锌的质量，据此逐步进行分析解答．

解答 解：（1）金属的锌的质量为：10.0g-3.5g=6.5g，故填：6.5；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量是x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65     73
6.5g    x
$\frac{65}{73}=\frac{6.5g}{x}$
x=7.3g
故所用稀盐酸中溶质的质量分数是：$\frac{7.3g}{50g}×100%=14.6%$；
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．

点评 本题难度不大，考查利用化学方程式的计算，利用差量法是正确解答本题的关键和捷径．

练习册系列答案
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       0204060
NaOH42109129174
Ca（OH）20.190.170.140.12
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