题目内容
小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：
试回答：
（1）当加入稀盐酸质量为10.1g时，向溶液中的滴加无色酚酞试液，溶液呈 色．
（2）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是 ．
（3）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
（4）当溶液为中性时所含溶质质量分数是 %．
| 加入稀盐酸 的质量/g | 9.6 | 9.8 | 9.9 | 10.0 | 10.1 |
| 溶液的pH | 12.4 | 12.1 | 11.8 | 7.0 | 2.2 |
（1）当加入稀盐酸质量为10.1g时，向溶液中的滴加无色酚酞试液，溶液呈
（2）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是
（3）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
（4）当溶液为中性时所含溶质质量分数是
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据当加入稀盐酸质量为10.1g时溶液的pH判断无色酚酞试液是的颜色的变化
（2）根据pH值来决定酸碱的反应情况从而决定溶液中的溶质成分；
（3）根据恰好反应时消耗的盐酸质量来计算氢氧化钠的质量即可解答．
（4）根据溶质的质量分数分析计算．
（2）根据pH值来决定酸碱的反应情况从而决定溶液中的溶质成分；
（3）根据恰好反应时消耗的盐酸质量来计算氢氧化钠的质量即可解答．
（4）根据溶质的质量分数分析计算．
解答：解：（1）当加入稀盐酸质量为10.1g时，溶液的pH是2.2，溶液呈酸性，向溶液中的滴加无色酚酞试液，溶液呈无色．
（2）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，PH=12.1，说明溶液显碱性，即氢氧化钠有剩余，故溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；
（3）设20.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40 58.5
10g×7.3% x y
=
=
解得 x=0.8g y=1.17
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：
×100%=4%
（4）当溶液为中性时所含溶质质量分数是：
×100%=3.9%
故答为：（1）无；（2）氯化钠、氢氧化钠；（3）所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4%（4）3.9．
（2）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，PH=12.1，说明溶液显碱性，即氢氧化钠有剩余，故溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；
（3）设20.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40 58.5
10g×7.3% x y
| 36.5 |
| 10g×7.3% |
| 40 |
| x |
| 58.5 |
| y |
解得 x=0.8g y=1.17
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：
| 0.8g |
| 20.0g |
（4）当溶液为中性时所含溶质质量分数是：
| 1.17g |
| 20.0g+10.0g |
故答为：（1）无；（2）氯化钠、氢氧化钠；（3）所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4%（4）3.9．
点评：本题主要考查了学生根据化学方程式进行简单计算的能力，涉及的为题较多，但难度不大，关键是解题步骤要规范．
练习册系列答案
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