Question

有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）将合金粉碎的目的是

 

．
（2）10g合金中铜的质量为

 

g．
（3）充分反应后产生的氢气质量

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）反应物接触越充分，反应速率越快；
（2）根据图中数据可以判断铜的质量；
（3）根据铜的质量可以计算锌的质量，根据锌的质量可以计算生成氢气的质量．

解答：解：（1）将合金粉碎的目的是使合金中的锌和稀硫酸充分反应．
（2）充分反应后，剩余固体是铜，由图可知：剩余的固体铜的质量是3.5g；
（3）锌的质量为：10g-3.5g=6.5g，
设生成氢气的质量为x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65                2
 6.5g              x

65

2

=

6.5g

x

  x=0.2g，
答：充分反应后产生的氢气质量为0.2g；
故答案为：
（1）使反应物与酸完全反应；（2）3.5；（3）0.2g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，难度不大．