生石灰和碳酸钙以3:1的质量比混合.在高温下充分煅烧完全反应.所得固体是原混合物质量的 % 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

生石灰和碳酸钙以3：1的质量比混合，在高温下充分煅烧完全反应，所得固体是原混合物质量的

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：首先设原混合物中碳酸钙的质量为x．原混合物中氧化钙的质量为3x，
根据碳酸钙高温分解的化学方程式可以得到碳酸钙和生成氧化钙的质量比，从而列出比例式，通过比例式求解即可得到本题的答案．

解答：解：设原混合物中碳酸钙的质量为x．原混合物中氧化钙的质量为3x，
CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑
100 56
x

56x

100

所得固体质量是原混合物的：

56x

100

+3x

x+3x

×100%=67%；
故答案为：67%．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键是找出碳酸钙和生成氧化钙的质量关系，进而得到答案．

练习册系列答案

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；
（2）图2，鱼塘中把水喷向空中的目的是

；
（3）图3，生活中用来区分软水和硬水的物质是

；
（4）图4，厕所用清洁剂中含有的酸是

（填溶质的化学式）；
（5）图5，如图所示，向盛水的试管中加入少量浓硫酸，由于浓硫酸溶于水

，使瓶内气压

，在压强差作用下，导致U型管中液面左低右高．
（6）图6，在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆起到的作用是

．

我校某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入一定量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）在步骤①之前，应先

．
（2）步骤②集气瓶中的主要现象是

，其反应的文字表达式（或符号表达式）为

．
（3）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水沿着导管进入集气瓶的“1”处，由此可得出空气中氧气的体积约占

；但实验的结果是进入集气瓶中的水小于理论值，其原因可能是

（任写一点）．
（4）若将红磷换成木炭粉，该实验

．这个规律叫做质量守恒定律．这是因为化学反应前后，

没有改变，

没有增减，原子的质量也没有变化．

要使KNO₃的溶解度增大，可采用的方法是（　　）

下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（　　）

推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

A、中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B、NaOH溶液中的OH^-能与酸反应，则KOH溶液中的OH^-也能与酸反应

C、饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质

D、盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH₄NO₃中没有金属离子，不属于盐

下列化学方程式书写正确的是（　　）

A、2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂

B、Cu+AgNO₃=CuNO₃+Ag

C、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

D、2Al+O₂=2AlO

物质的性质决定用途．下列用途主要是利用其化学性质的是（　　）

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