题目内容

无数实验证明，参加化学反应的各物质的
 
，等于反应后生成的各物质的
 
．这个规律叫做质量守恒定律．这是因为化学反应前后，
 
没有改变，
 
没有增减，原子的质量也没有变化．
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据质量守恒定律分析，质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．在化学反应中，从微观上看原子种类、原子数目和原子的质量都不变．
解答：解：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等．
故答案为：质量总和；质量总和；原子种类；原子的数目．
点评：本题主要考查学生对质量守恒定律的概念的掌握情况，难度不大，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
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过氧化氢（化学式H2O2）溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水，可以通过调节分液漏斗活塞控制液体的滴加速度．试回答下列问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是
 
，分液漏斗的作用是
 
，锥形瓶中应放入的物质是
 
．
（2）写出该方法制取氧气的符号表达式：
 
，要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置
 
（填字母）．
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡生成后，开始用图中B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因可能是
 
．
（4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，优点是
 
（填编号）
①生成物只有氧气  ②不需加热  ③需加热
（5）装置A中反应很剧烈，据此提示实验安全注意事项是
 
．
①控制液体的滴加速度  ②用体积较小的锥形瓶  ③加热反应物．
宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳（反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2）．假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量．（请写出详细的计算过程）
能保持水的化学性质的最小粒子是（　　）
A、氧原子B、氧分子
C、水分子D、氢分子
实验室用agCO充分还原氧化铜，黑色粉末完全变戍红色，再用气球收集尾气，测定石灰水增重bg，气球内气体质量cg，则生成铜的质量是（　　）
A、
16b
25
g
B、
16b
11
g
C、
16a
7
g
D、
16(a-c)
7
g
下面是几种粒子的结构示意图：

（1）A～E共有
 
种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第
 
周期，该元素的原子容易
 
（填“得到”或“失去”）电子．
（2）表示原子的粒子有
 
（填序号，下同）；
（3）表示阴离子的有
 
；
（4）图C所示粒子的化学符号为
 
，其名称是
 
．
生石灰和碳酸钙以3：1的质量比混合，在高温下充分煅烧完全反应，所得固体是原混合物质量的
 
%
下列化学用语与含义相符的是（　　）
A、
+2
Mg
O--呈+2价的镁离子
B、Mn2+--锰元素的化合价为+2价
C、2N--1个氮分子由2个氮原子构成
D、2NO2--2个二氧化氮分子
用化学符号表示：
（1）负二价的氧元素
 
；    
（2）两个水分子
 
；  
（3）三个硫原子
 
；
（4）1个钙原子
 
         
（5）地壳中含量最多的金属元素
 
；
（6）两个亚铁离子
 
    
（7）2个氢氧根离子
 
．

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