Question

18．有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液．
②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g．
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　　）

• A． 白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠
• B． 白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡
• C． 白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾
• D． 白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠

Answer 1

分析 因为得“无色溶液”，则碳酸钠与硝酸钡反应会生成碳酸钡沉淀，则碳酸钠与硝酸钡不能共存；根据“在无色溶液中加入过量氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀”，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙；而“将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g”，则推测白色粉末中一定有碳酸钠，而无硝酸钡．
根据“称取10.6克该白色粉末”、“白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g”，计算推测硝酸钾的存在．

解答 解：
因为得“无色溶液”，则碳酸钠与硝酸钡反应会生成碳酸钡沉淀，则碳酸钠与硝酸钡不能共存；根据“在无色溶液中加入过量氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀”，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙；而“将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g”，则推测白色粉末中一定有碳酸钠，而无硝酸钡．
根据“称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液”，而“将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g”，则设白色粉末中中含有碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106              100
 x               10g
则$\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$，解得x=10.6g
故推测白色粉末中中含有碳酸钠、一定无硝酸钾、硝酸钡．
故选D．

点评 在解此类题时，根据题中的现象和学过的物质之间的反应进行判断出是否存在，进而确定混合物的成分．