题目内容
实验是化学的根本，请根据图示回答问题：
（1）写出仪器名称：①______；②______。
（2）装置A-E中，实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置可选______；收集装置可选______；反应的化学方程式为______。
（3）选装置甲收集CO2时气体应从______进，验满的方法是______；可用装置BD组合制备收集的常见气体是______。
（4）加热二氧化锰和浓盐酸的混合物能得到氯气，小明选择乙作为发生装置，还需要补充的仪器是______、______和铁圈。
（5）装置乙、丙均可用于制备CO2，反应方程式为______；丙与乙相比优点是______；装置丁为启普发生器，作用与丙相同，打开K生成气体便可以逸出，大理石应放在______（填“M”、“N”或“L”）处。
试管 分液漏斗 A C或E 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ b 将燃着的木条置于a处，若木条熄灭，则气体已收集满 氢气 酒精灯 石棉网 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生与停止 N 【解析】（1）①是试管；②是分液漏斗。（2）加热固体制取气体选择发生装置A，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选C或...
某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：_________________________。
【实验与探究】
实验操作步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 | 若实验过程中始终没有气泡产生。 | 则证明猜想___成立。 |
步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钡溶液。 | 若实验过程中产生___________。 | 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此过程中发生反应的化学方程式为______________。 |
(1)设计如下实验：
(2)为了进一步验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：在完成步骤二的实验后，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道：氯化钡溶液呈中性。因此氯化钡溶液不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈_____性(填“酸”或“碱”)，能使酚酞试液变红。所以，他认为该实验方案中应改进的是______________。
(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称量m克固体样品于试管中，加入蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为(用含m和n的等式或不等式表示，下同)_________；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为________。
固体为氢氧化钠和碳酸钠 Ⅰ 白色沉淀 Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH 碱 将步骤二中的氢氧化钡溶液改为加入过量的氯化钡(或氯化钙)溶液 n= n＜ 【解析】【猜想与假设】氢氧化钠若变质，其产物为碳酸钠，若氢氧化钠部分变质，则该固体为氢氧化钠和碳酸钠混合物；【实验与探究】碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体，所以若没有明显现象，则该固体中没有碳酸钠，即只有氢氧化钠，即猜想Ⅰ成...
某校化学兴趣小组想检测黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，组员们取10g黄铜样品，向其中分三次共加入30g稀硫酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
硫酸质量 | 10g | 10g | 10g |
氢气质量 | 0.04g | m | 0.02g |
试计算：
（1）第二次实验产生氢气的质量m为___________g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的质量分数__________。
0.04g 67.5% 【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）第二次实验产生氢气的质量m为0.04g，第一次实验产生氢气的质量为0.04g，第三次实验产生氢气的质量为0.02g，说明第三次仍有部分锌还没有反应完。 （2）根据质量守恒定律知，生成氢气质量是0.04g ＋0.04g ＋0.02g＝0.1g。 解∶设黄铜中锌的质量为x Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ ...