Question

向25.8g含有少量NaCl杂质的Na₂CO₃白色固体中慢慢加入10％的稀盐酸到恰好不再产生气体为止，共收集到8.8g干燥的二氧化碳气体．求：(1)白色固体中Na₂CO₃的质量是多少？(2)所得溶液中NaCl的质量分数是多少？

Answer 1

答案：
解析：

解：设Na2CO3的质量为x，盐酸溶液的质量为y，生成NaCl的质量为z，还需加入氯化钠的质量为a g． 　　Na2CO3＋2HCl　　＝　　2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　106　　　73　　　　　　117　　　　　44 　　x　　　　y·10％　　　　z　　　　　　8.8g 　　＝　　＝　　＝ 　　x＝21.2g　　y＝146g　　z＝23.4g 　　原混合物中含NaCl的质量为：25.8g－21.2g＝4.6g 　　反应后溶液中NaCl的质量为：23.4g＋4.6g＝28g 　　反应后所得溶液的质量为：25.8g＋146g－8.8g＝163g 　　反应后所得溶液中NaCl的质量分数为： 　　×100％＝17.2％ 　　答：Na2CO3的质量为21.2g，溶液中NaCl的质量为17.2％． 　　分析：这是一道综合计算题，所求项目较多，其主要突破口在于8.8g气体为二氧化碳气体，由此可用化学方程式进行有关计算．

提示：

警示：解此题时，应注意以下几种错误的出现： 　　(1)将反应方程式写成： 　　Na2CO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　(2)所得溶液中NaCl质量分数的计算． 　　①×100％＝14.4％(忘记了加原混合物中NaCl的质量) 　　②×100％＝16.3％(忘记减去跑出去的二氧化碳的质量) 　　(3)将所得溶液的质量错写成： 　　21.2g＋146g－8.8g＝158.4g(忘记了原混合物中NaCl的质量)．