Question

向25.8g含有少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中，慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不在产生气体为止，共收集到气体8.8g。白色固体中碳酸钠的质量是多少？所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（结果保留两位小数）

 

Answer 1

（1）白色固体中碳酸钠的质量为21.2g ；（2）所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.18%．

解析:根据题给的条件可以知道所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，而生成二氧化碳气体的质量为8.8g，可以据此来分析求算碳酸钠的质量，根据反应可以知道反应后的溶液为氯化钠溶液，氯化钠有两个来源，一个是生成的，一个是混合物中含有的，可以据此解答

（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为8.8g，可以据此计算．

设碳酸钠的质量为x，盐酸的质量为z,反应生成的氯化钠质量为y

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

106     73   117     44

x       z    y      8.8g

106/x =73/z=117/y = 44/8.8g解得：x=21.2g，y=23.4g；z=14.6

（2）最后得到的溶液中溶质质量为：（25.8g-21.2g）+23.4g=28g；

最后得到的溶液的质量为：25.8g+14.6/10%g-8.8g=163g；

最后得到的溶液中溶质质量分数为：28g/ 163g ×100%=17.18%