题目内容

16．为维护食品安全，卫生部公告自2011年5月1日起，静止在面粉生产中添加增白剂及过氧化钙等．
（1）过氧化钙的化学式为CaO2，其中氧元素与钙元素质量比为4：5．
（2）正确看待和安全使用食品添加剂非常重要，如图是某超市售卖的2种不同品牌橙汁的标签．

Ⅰ、两种橙汁均属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
Ⅱ、你选择的品牌更倾向于B（填“A”或“B”）为防范添加剂危害，选购包装食品时应注意养成看标签的习惯，尽量购买含添加剂少的食物（至少一条）．

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）①由标签上的配料表可知，2种橙汁的物质分类；②从健康方面考虑：选取添加剂少的食品．

解答 解：（1）过氧化钙中氧元素与钙元素的质量比是（16×2）：40=4：5；
（2））①由标签上的配料表可知，2种橙汁中均含有多种物质，均属于混合物；
②更倾向于选择的品牌是：B；为防范添加剂危害，选购包装食品时应养成看“标签”的习惯，尽量买含添加剂少的食品．
故答案为：（1）4：5；（2）①混合物；②B；养成看标签的习惯，尽量购买含添加剂少的食物．

点评 学会读取标签上的内容及信息，学会处理标签上标示的物质成分及其含量；掌握化学式的有关计算．

练习册系列答案
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6．下列关于实验现象的描述正确的是（　　）
A．红热的铁丝伸入空气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．水通电后生成氢气和氧气
C．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾
D．将硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合，产生白色沉淀
7．用化学符号填空：
（1）2个氮原子2N；   
（2）5个钠离子5Na+．
4．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

[原理思路]利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
[实验方案]小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．仪器A的名称锥形瓶．
[交流讨论]小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致一些差错．你认为下列哪些因素会导致差错②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足  
②装置内空气中的CO2没有排除
③反应产生的CO2未被完全吸收  
④干燥管与空气直接相通
[方案改进]为避免差错，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前后和停止反应后，都要通过过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是关闭c、打开a、b．
[数据分析]若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[拓展提高]已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3．
11．现有以下装置、仪器和药品．根据要求回答问题：

（1）写出仪器的名称：E试管、F锥形瓶．
（2）图A的实验室制氧气装置有两处错误，请改正错误试管口应该略向下倾斜；试管口应该放一团棉花．
（3）装置A中反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；生成的氧气可用排水法或向上排空气法收集．
（4）请组装一套适合固体与液体反应，具有下列优点的发生装置：
①可以使反应随时停止或者发生的装置：CEH组合；
②获得平稳的气流的装置：FD组合；用上述装置制取二氧化碳气体的试剂是：石灰石、稀盐酸（填名称），用上述装置制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）若用图I装置收集CO2，则CO2导入端为a（填“a”或“b“）．
1．下列关于空气的叙述中，错误的是（　　）
A．空气中含量最多的气体是氮气B．空气是一种重要的化工原料
C．空气是混合物D．空气是纯净物
8．写出下列反应的化学方程式
（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）高锰酸钾受热分解2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（4）镁在空气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
5．金属冶炼是把金属化合物转变成金属但追，如炼铜的方法有：
（1）湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，这是利用铁金属的活动性比铜强（活泼、大等均可）．
（2）干法炼铜：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，这是利用CO的还原　性．
6．下列物质长期放置在空气中是因为发生化学变化而质量增加的是（　　）
A．酒精B．浓盐酸C．浓硫酸D．烧碱

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