题目内容

在pH为1的稀H2SO4溶液中逐滴滴加BaCl2溶液至过量，下列各示意图中，能正确表示溶液pH变化的是（　　）
A．
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B．
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C．
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D．
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稀硫酸与氯化钡溶液发生反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由反应可以看出，反应后有稀盐酸生成，反应后溶液的酸碱度变化不大，故随着反应的进行，溶液的pH变化不大，故D符合题意．
故选D．
练习册系列答案
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（2011?钦州）沼气作为燃料在农村已得到普及．从沼气池输出的沼气中含有害气体H2S，使用前须经过除“硫”处理．已知CH4不与酸、碱溶液发生反应，H2S的水溶液称为氢硫酸（溶质为H2S），它足一种弱酸．请回答下列问题：
（1）氢硫酸的pH
＜
＜
7（填“＞’、“=”或“＜”）．
（2）氢硫酸与O2反应生成硫单质和水，该反应的化学方程式为
2H2S+O2=2H2O+2S↓
2H2S+O2=2H2O+2S↓
．
（3）净化沼气所用的除“硫”剂中含有NaOH，则H2S与NaOH反应的化学方程式为
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
．
（4）实验室用FeS固体和稀硫酸在常温下反应制帔H2S气体，试推测制取时所用的发生装置与实验室制取
氢气
氢气
气体的相同．
24、CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
【查阅资料】
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
D
（填字母）．
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②元水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

（1）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是
HCl、H2S、和水蒸气
；
（2）上述装置中，A是
硫酸铜
溶液，NaHCO3溶液可以吸收
HCl、H2S等酸性气体
；
（3）上述装置中，B物质的名称可能是
无水氯化钙
；
（4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果
偏低
 （填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）；
（5）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：

小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确
错误
（填“正确“或“错误“），并简述理由
大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成质量分数偏大．
．
CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还含有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
[查阅资料]
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O 可自发进行．在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH            小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，既较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
D
D
（填字母）
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+HClO    D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
（1）制备的二氧化碳气体中，可能还有的杂质是
HCl、H2S、和水蒸气
HCl、H2S、和水蒸气
；
（2）上述装置中，A是
硫酸铜
硫酸铜
溶液，NaHCO3溶液可以吸收
HCl、H2S等酸性气体
HCl、H2S等酸性气体
．
（3）上述装置中，B物质的名称可能是
无水氯化钙
无水氯化钙
；
（4）用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量，如果B失效，测定结果
偏高
偏高
（“偏高”“偏低”或“不受影响”）
CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
D
D
（填字母
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
（1）仪器a的名称是
锥形瓶
锥形瓶
，仪器b的名称是
分液漏斗
分液漏斗
．装置甲中主要反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去
氯化氢气体
氯化氢气体
．装置丙中主要反应的化学方程式为
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．装置乙中盛有的物质是
CuSO4
CuSO4
溶液．现象：
出现黑褐色沉淀
出现黑褐色沉淀
．
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品
①
①
（选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品
②
②
（选择序号）．
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
实验步骤 I将适量盐酸加入烧杯中并称量 II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 III待反应完全后，称重
实验图示
实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 大理石样的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确
错误
错误
，并简述理由
大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
．
（2011?钦州）沼气作为燃料在农村已得到普及．从沼气池输出的沼气中含有害气体H2S，使用前须经过除“硫”处理．已知CH4不与酸、碱溶液发生反应，H2S的水溶液称为氢硫酸（溶质为H2S），它足一种弱酸．请回答下列问题：
（1）氢硫酸的pH______7（填“＞’、“=”或“＜”）．
（2）氢硫酸与O2反应生成硫单质和水，该反应的化学方程式为______．
（3）净化沼气所用的除“硫”剂中含有NaOH，则H2S与NaOH反应的化学方程式为______．
（4）实验室用FeS固体和稀硫酸在常温下反应制帔H2S气体，试推测制取时所用的发生装置与实验室制取______气体的相同．

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