题目内容
15．
图中甲图获得核能的途径：重核裂变．在日本大地震中遭到破坏的福岛核电站获得核能的途径和甲（选甲、乙）相同．
分析 根据核反应的过程分为核裂变和核聚变，核电站和核潜艇都是利用和裂变来释放核能的进行分析．
解答 解：核反应的过程分为核裂变和核聚变，核电站和核潜艇都是利用和裂变来释放核能的，氢弹爆炸是利用核聚变释放能量的，所以在日本大地震中遭到破坏的福岛核电站获得核能的途径和甲相同．
故答案为：重核裂变，甲．
点评 本题主要考查了获得核能的方法，难度不大，需要识记．
练习册系列答案
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5．地壳中含量最高的金属元素的单质与空气中体积分数占第二的气体，相互化合形成的物质的化学式是（ ）
| A． | Al2O3 | B． | Fe3O4 | C． | CO2 | D． | SiO2 |
水是人类生活中不可缺少的物质．
20．为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究．
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条．观察到甲中有气泡冒出，乙中无气泡（或气泡少），可推断NaOH与盐酸发生了反应．
（3）小华利用溶液导电性进行实验．分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
查阅资料：
I．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．
II．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的Na+和OH-（填化学符号）．
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目相等（填写“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2．根据I1＞I2（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应．
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条．观察到甲中有气泡冒出，乙中无气泡（或气泡少），可推断NaOH与盐酸发生了反应．
（3）小华利用溶液导电性进行实验．分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
| 实验序号 | A | B | C | D |
| 试剂 | 蒸馏水 | 稀盐酸 | NaOH溶液 | NaCl溶液 |
| 电流强度/mA | 约为0 | 0.09 | 0.09 | 0.09 |
I．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．
II．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的Na+和OH-（填化学符号）．
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目相等（填写“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2．根据I1＞I2（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应．
12．
现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品10g，如图为该同学在实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置示意图．得到如下两组数据：
（1）在给氧化铁样品加热前，先通一会儿一氧化碳，其目的是赶走试管里的空气，使测定的数据准确，同时也能够防止爆炸
（2）在A处观察到的实验现象是玻璃管里的粉末由红色逐渐变成黑色，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；B处观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）2 +CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）你认为，应当选择a组的实验数据来计算样品氧化铁样品的质量分数，计算的结果为80%．
（4）该同学所用实验装置的不足之处是没有尾气处理．你认为改进的措施是B装置的出口处，用酒精灯点燃．
现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品10g，如图为该同学在实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置示意图．得到如下两组数据：| 反应前 | 氧化铁完全反应后 | |
| a | 玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g | 玻璃管内固体物质的质量7.6g |
| b | 集气瓶和澄清石灰水的质量180g | 集气瓶和集气瓶中物质的质量186.6g |
（2）在A处观察到的实验现象是玻璃管里的粉末由红色逐渐变成黑色，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；B处观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）2 +CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）你认为，应当选择a组的实验数据来计算样品氧化铁样品的质量分数，计算的结果为80%．
（4）该同学所用实验装置的不足之处是没有尾气处理．你认为改进的措施是B装置的出口处，用酒精灯点燃．