题目内容

下列图示操作中错误的是

A. 气密性检查 B. pH测定

C. 浓硫酸稀释 D. 滴加液体

B 【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中操作正确；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中操作错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，...
练习册系列答案
相关题目

下列实验操作正确的是

A. 点燃酒精灯 B. 读取液体的体积

C. 过滤 D. 倾倒液体

B 【解析】A、使用酒精灯时，禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯，图中操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中操作正确；C、过滤要用玻璃棒进行引流；图中操作错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中操作错误。故选B。

写出下列反应的化学方程式：

（1）氢氧化铝治疗胃酸过多的反应：___________________________________；

（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：_______________________________；

（3）Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应：__________________________________。

Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O； BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl 【解析】（1）胃酸中含有盐酸，酸碱反应生成盐和水。（2）二氧化硫与碱溶液反应生成盐和水。 （3）盐与盐反应生成另外两种新盐。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________；

(2)a3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到a2℃，溶液中溶质的质量分数最大的是__________；

(3)甲中混有少量乙，提纯甲的适宜方法为__________。

甲>丙>乙 甲 冷却热饱和溶液 【解析】本题考查了溶解度曲线的意义和应用。 （1）由图可知：a3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>丙>乙； （2）由图可知：甲、乙的溶解度随 温度的降低而较小，而丙的溶解度随温度的降低而增大，饱和溶液中质量分数的计算式是 ×100%，可知：溶解度越大质量分数也就越大； 所以将a3℃三种物质的饱和溶液分别降温到a2℃时，甲、乙会析出...

分类法是化学研究的重要方法。下列有关物质的分类正确的是

A. 碱：纯碱、烧碱 B. 氧化物：生石灰、熟石灰

C. 合成材料：塑料、羊毛 D. 有机化合物：甲烷、葡萄糖

D 【解析】A、烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，错误； B、生石灰是氧化钙属于氧化物，熟石灰是氢氧化钙，不是氧化物，错误 C、塑料属于合成材料，羊毛属于天然材料，错误；D、有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷、葡萄糖中都含有碳元素，属于有机物，正确。故选D。

氯化钠、碳酸钠不同温度下的溶解度如下表所示，请回答下列问题：

温度/℃

0

10

20

30

40

溶解度/g

碳酸钠

7.0

12.5

21.5

39.7

49.0

氯化钠

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

（1）20℃时，30g碳酸钠和30g氯化钠的固体混合物加入到100g水中，充分搅拌后_____（填“是”或“否”）有固体剩余。

（2）生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐（氯化钠）”、“冬天捞碱（碳酸钠)”,其冬天捞碱依据的原理是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（3）将300g碳酸钠溶液和150g石灰水溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得到白色沉淀50g，则所得的滤液中溶质的质量分数多少_____________？。

是 降温结晶 . 【解析】（1）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，氯化钠的溶解度为36.0g，故碳酸钠不能完全溶解，故有固体剩余； （2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高，故冬天捞碱依据是降温结晶； （3）设生成生成氢氧化钠的质量为x Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ 2NaOH 100 80 50g x = x=40g 反应...

（1）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，来研究工业炼铁的化学原理，试按要求填空： 

①硬质玻璃管中观察到什么现象__________________

②写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式______________________

③实验中首先通入一氧化碳的目的是什么________________________ 

（2）某反应在密闭容器中进行，测得反应前后各物质的质量如表,分析并回答问题：

物质

甲

NH3

CO2

H2O 

反应前质量/g

待测

0

0.1

0.2

反应后质量/g

0

1.7

4.5

2.0

甲物质中一定含有__________种元素；该反应的基本反应类型________；反应中生成CO2和H2O的质量比为_______；甲物质可以做为_____肥料，为植物生长提供养分，促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

红色固体变为黑色 赶尽玻璃管中的空气，防止加热时爆炸 4 分解反应 氮肥 【解析】（1）①硬质玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故可以看到的现象是红色固体变为黑色；②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；③一氧化碳是易燃气体，一氧化碳中含有氧气点燃时可能引起爆炸，故要先通入一氧化碳排尽硬质玻璃管中的氧气； （2）由表可知，根据质量守恒定律，...

《本草纲目》记载：石胆（主要成分：CuSO4•5H2O）出蒲州石穴中…涂于铁上，烧之红者真也。下列有关说法不正确的是（）

A. 其中发生的化学反应是置换反应

B. 纲目中描述的“红者”物质是铁锈

C. 纲目中描述的“红者”物质是铜

D. 其中发生的化学反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B 【解析】A、铁与CuSO4反应生成铜和硫酸亚铁，故是置换反应，正确； B、纲目中描述的“红者”物质是生成的铜，错误； C、纲目中描述的“红者”物质是铜，正确； D、其中发生的化学反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，正确。故选B。

把铁粉加入Ag(NO3)2、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。正确的分析是

A. 如滤液中含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，则滤出的固体中只含有Ag

B. 如滤液中含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，没有Cu(NO3)2，则滤出固体中有Cu、Ag，可能有Fe

C. 如滤出固体中有Ag、Cu，则滤液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，没有AgNO3、Cu(NO3)2

D. 如滤出固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含Cu(NO3)2

B 【解析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，金属之间活动性差距越大越易发生反应。把Fe粉加入Ag(NO3)2、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，由于Fe>Ag，Fe>Cu，且Fe与Ag之间的金属活动性差距大，所以首先发生的化学反应是：Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2 ，当AgNO3溶液反应完以后，Fe再与Cu(NO3...

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