题目内容

5．燃烧1.0m3天然气（CH4）需10～12m3空气（其中氧气的体积分数为21%），燃烧1.0m3液化气需30m3空气．已知，在相同温度和压强下，1.0m3空气中N2分子和O2分子总数和1.0m3 CH4中的分子数，以及1.0m3液化气中的分子总数相等．燃烧1.0m3 CH4需10m3空气，则氧气过量多少倍？

分析 根据题中信息和甲烷燃烧的方程式分析解答．

解答 解：根据CH4燃烧的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
甲烷和氧气的体积比 1：2
10m3空气中氧气的体积为：10m3×21%=2.1m3
过量氧气的体积=2.1m3-2.0m3=0.1m3
因此过量为：$\frac{0.1}{2.0}$=0.05
答案：则氧气过量0.05倍．

点评 本题考查甲烷、液化石油气的燃烧特点，解题的关键是根据基础知识和提供的信息联合解题，培养学生分析数据解题的能力．

练习册系列答案
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3．规范操作是实验成功的基本保证．请仔细观察如图并回答有关问题．

（1）写出指定仪器的名称：①锥形瓶，②长颈漏斗；
（2）实验室制取并收集二氧化碳时，应选用的仪器是ABCE（填字母），连接好仪器后的第一个操作步骤是检查装置气密性，检验有二氧化碳生成的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）实验室用以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）若实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气，则所用装置与二氧化碳的不同之处是CO2用向上排空气法收集，而H2用向下排空气法收集．
4．质量为2kg的氧气是62.5mol．
13．分离下列混合物，可按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序得以进行的是（　　）
A．氯化钠和硝酸钾B．氯化钾和二氧化锰
C．铁粉和铜粉D．水和酒精
20．实验室里有四只编号为I、II、III、IV但无试剂名称标签的试剂瓶，分别盛有盐酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液．为确认试剂名称，进行如下三个实验（还可使用硝酸银溶液），实验均没有明显现象．
（a）向溶液I中滴入少量溶液II，在所得的混和溶液中滴加少量的溶液III；（b）将溶液I加入溶液III中；
（c）向溶液IV中滴加少量硝酸银溶液（溶液较稀，微溶物不产生沉淀）    请回答下列问题．
（1）盐酸是Ⅰ号，硫酸钠是Ⅳ号．
（2）先将II与III混和，再加入I，现象是先出现白色沉淀，然后白色沉淀溶解，有关的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
10．如所示装置有多种用途． 请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是浓硫酸，气体应从装置的A端通入．
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛澄清石灰水．
（3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的B端通入（填“A”或“B”，下同．）
若用排空气法收集O2，气体应从装置的A端通入．
若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从B端通入．
若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从B端通入．
17．下列实验方案能够达到相应实验目的是（　　）

选项实验目的实验方案
A检验CO2将气体通入石蕊试液
B鉴别硬水和软水分别加活性炭
C除去FeCl2中的 CuCl2向其中加入足量铁粉
D比较铁和铜的活动顺序将其分别加入ZnSO4溶液
A．AB．BC．CD．D
14．下列各组物质属于纯净物的是（填序号）①、④①二氧化碳；②海水；③稀有气体；④四氧化三铁；⑤生锈的铁丝；在清新的空气中含量占78%的是N2（填化学符号）；占21%的是O2（填化学符号）．
15．空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气．
（1）分离液化空气可获得氮气和氧气两种主要气体；其中的氮气可充入食品包装袋用于防腐的是因为氮气化学性质稳定；
（2）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生物理变化．（填物理或化学）

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