题目内容

5．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，如图为天然气合成氨的工艺流程．下列说法正确的是（　　）
A．N2、H2按照质量比1：3合成氨气
B．用Fe2O3•H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有1种
C．该流程中可参与循环的物质有Fe2O3•H2O
D．反应①中主要发生的化学反应方程式（反应条件略去）：CH4+2H2O=CO2+H2

分析 一定条件下，氮气和氢气反应生成氨气，根据反应的化学方程式可以判断氮气和氢气的质量比；
用Fe2O3•H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有硫和硫化亚铁；
该流程中可参与循环的物质有Fe2O3•H2O；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答 解：A、氮气和氢气反应的化学方程式及其反应物之间的质量关系为：N2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH3，
                                                                                                    28    6
应该是N2、H2按照质量比14：3合成氨气，该选项说法不正确；
B、用Fe2O3•H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有硫和硫化亚铁，该选项说法不正确；
C、该流程中可参与循环的物质有Fe2O3•H2O，该选项说法正确；
D、CH4+2H2O=CO2+H2中，反应前后氢原子个数不相等，不遵循质量守恒定律，该化学方程式不正确，该选项不正确．
故选：C．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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15．下列事实不能用金属活动性解释的是（　　）
A．金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强
B．金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁的活动性比铝强
C．在出土文物中，金属铜的制品明显多于铁制品
D．金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制H2
16．用化学符号表示
①2个氯离子2Cl-②保持水化学性质的最小粒子H2O③8个氮气分子8N2
④三个铝离子3Al3+⑤氧化铁中，铁元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
13．下列物质露置在空气中，质量增加且有新物质生成的是（　　）
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20．写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式．请从以下物质中选择：
甲烷、食盐、熟石灰、小苏打、石灰石、盐酸、硝酸钾、
①用于除去铁锈的是HCl； ②可作为化肥的是KNO3；
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⑤用于焙制糕点所用的发酵粉的是NaHCO3； ⑥天然气的主要成分是CH4．
10．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．同种固态溶质的饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大
B．在某固态物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解
C．某固态物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变
D．温度升高，KNO3的饱和溶液就变成不饱和溶液，所以溶液的溶质的质量分数也随之而减少
17．学习二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，可见石蕊溶液变红，下列是化学兴趣小组对紫色石蕊溶液变红色原因的实验探究．
【知识准备】CO2+H2O=H2CO3
【提出问题】是什么物质使紫色石蕊变红色的？
【提出假设】（1）水使紫色石蕊变红色
（2）二氧化碳使紫色石蕊变红色
（3）是二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊变红色．
【设计实验】

请你根据他们的实验，回答下列问题：（提示：浓硫酸有吸水性）
（1）装置A的作用是除去水蒸气．
（2）实验过程中，B内试纸的颜色没有变化，这说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色．如果去掉A装置，可观察到B中的现象试纸变红，原因是二氧化碳与水化合生成了碳酸．
（3）C装置中未通入二氧化碳之前，在紫色石蕊试纸上滴入蒸馏水，未见试纸颜色变化，说明假设（1）不成立（填序号，下同），之后通入二氧化碳，看到试纸变红，由此说明假设（3）成立．
16．在SO2、NaOH、粉尘、CO2、甲醇、CO几种物质中，选择正确的填入下列空格内：饮用假酒引起中毒导致眼睛失明，是由于假酒中含有甲醇的原因；用煤炉取暖时发生中毒，原因之一是由于室内CO排放不畅而引起的；煤中一般都含有硫元素，煤燃烧时会产生污染空气的SO2气体．
17．用化学式表达式表示下列反应，并注明反应的基本类型．
（1）红磷燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5（化合反应）
（2）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑（分解 反应）
（3）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 （化合反应）
（4）实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（分解 反应）
（6）双氧水分解制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ （分解反应）

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