题目内容
硫酸厂排放的废水其主要污染物是硫酸．某化学兴趣小组对一家硫酸厂排出的废水进行检测．取一定量废水样品于烧杯中，用1%的氢氧化钠溶液进行中和，完全中和时消耗氢氧化钠溶液40克，最后所得混合溶液的质量为l38克（假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应，反应的方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）．求：（1）该样品中硫酸的质量．
（2）废水中所含硫酸的质量分数．
【答案】分析：（1）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量求出硫酸的质量．
（2）根据
%，求出废水中硫酸的质量分数．
解答：解：（1）氢氧化钠的质量=40g×1%=0.4g
设硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.4g
x=0.49g
答：废水中硫酸的质量为 0.49g
（2）废水中硫酸的质量分数=
%=0.5%
答：废水中硫酸的质量分数为0.5%
点评：在做有关溶液的计算题时，溶质的质量分数=
%这个公式要灵活运用，溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数这三个量中只要知道任意两个量都可以求出另外一个量．
（2）根据
%，求出废水中硫酸的质量分数．解答：解：（1）氢氧化钠的质量=40g×1%=0.4g
设硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.4g
x=0.49g
答：废水中硫酸的质量为 0.49g
（2）废水中硫酸的质量分数=
%=0.5%答：废水中硫酸的质量分数为0.5%
点评：在做有关溶液的计算题时，溶质的质量分数=
%这个公式要灵活运用，溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数这三个量中只要知道任意两个量都可以求出另外一个量． 
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某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几次测一次pH，其数据见下表：
| 测定时间 | 3:10 | 3:15 | 3:20 | 3:25 | 3:30 | 3:35 | 3:40 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.93 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.84 |
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？ 。
（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区“酸雨”的主要原因是 。你认为可以采取哪些有效措施减少这一地区的“酸雨”？（答出2条） ， 。
（4）某同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：
| 试剂 | 稀盐酸 | 食盐水 | 蒸馏水 | 草木灰水 | 石灰水 |
| 颜色 | 红 | 黄 | 黄 | 绿 | 绿 |
用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显红色，则此废水显 性。
b.用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，打算加入上表中的 来改良。
某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几次测一次pH，其数据见下表：
|
测定时间 |
3:10 |
3:15 |
3:20 |
3:25 |
3:30 |
3:35 |
3:40 |
|
pH |
4.95 |
4.94 |
4.93 |
4.88 |
4.86 |
4.85 |
4.84 |
（1）根据所学知识，推测“正常雨水”的pH 7（填“＜”“＞”或“＝”），引起这种pH的原因是 。
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？ 。
（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区“酸雨”的主要原因是 。你认为可以采取哪些有效措施减少这一地区的“酸雨”？（答出2条） ， 。
（4）某同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：
|
试剂 |
稀盐酸 |
食盐水 |
蒸馏水 |
草木灰水 |
石灰水 |
|
颜色 |
红 |
黄 |
黄 |
绿 |
绿 |
小强依据表中信息进行如下实验：
用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显红色，则此废水显 性。
b.用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，打算加入上表中的 来改良。