将炭粉.氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热.恰好充分反应后将产生的CO2通入足量澄清石灰水中.生成0.1mol的沉淀.则原混合物中炭粉的质量可能是( )A．0.8 gB．1.2 gC．1.6 gD．2.4g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后将产生的CO₂通入足量澄清石灰水中，生成0.1mol的沉淀，则原混合物中炭粉的质量可能是（　　）

A．

0.8 g

B．

1.2 g

C．

1.6 g

D．

2.4g

分析根据将产生的气体通入足量澄清石灰水，生成沉淀0.1mol可得将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热生成的二氧化碳的质量为0.1mol，假设二氧化碳全是碳粉和氧化铜反应得到的求出碳粉的量为0.1mol，此时碳粉的质量为12×0.1mol=1.2g，而实际生成的二氧化碳还有碳酸钙分解得到的，所以碳粉和氧化铜反应生成的二氧化碳的量小于0.1mol，混合物中碳粉的质量小于1.2g分析．

解答解：将产生的气体通入足量澄清石灰水，生成沉淀0.1mol可得将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热生成的二氧化碳的质量为0.1mol，假设二氧化碳全是碳粉和氧化铜反应得到的求出碳粉的量为0.1mol，此时碳粉的质量为12g/mol×0.1mol=1.2g，而实际生成的二氧化碳还有碳酸钙分解得到的，所以碳粉和氧化铜反应生成的二氧化碳的量小于0.1mol，混合物中碳粉的质量小于1.2g，故选A．

点评解答这类题采用极值法，然后结合题意和化学反应分析即可．

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18．如图所示实验操作正确的是（　　）

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19．下列物质中，由分子构成的是（　　）

16．按要求填空．
（1）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素形成的化合物的化学式是Al₂O₃；
（2）CO₂与灼热的木炭粉反应，该反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”），其中木炭粉发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应；
（3）Na₂CO₃和CaCO₃的阴离子都是CO₃^2-（填离子符号），都能与稀盐酸反应，生成CO₂和H₂O．

3．某氢氧化钠样品中含有氯化钠，为测定样品中经氧化钠的质量分数，称取5g样品，加水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，测得溶液的pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5%，请回答：
（1）盐酸与氢氧化钠反应的基本反应类型是复分解反应．
（2）该样品中氢氧化钠的质量分数．

13．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如图（整个制备过程必须达到无水、无氧气）．

回答下列问题：
（1）请写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1084℃\;}}{\;}$Si+3HCl，该反应的基本反应类型是置换反应．
（2）整个制备过程必须严格控制无水无氧气．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出化学反应方程式SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃+3HCl+H₂；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是爆炸．
（3）石英砂的主要成分是二氧化硅．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维．二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠（其水溶液称水玻璃）和水．请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（4）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是HCl．

20．以下均为初中化学教材中的实验，请回答相关问题．

（1）图1是铁锈蚀条件的探究实验，由实验①②（填序号，下同），可知铁生锈需要与氧气接触．
（2）图2是实验室模拟炼铁的装置图，实验过程中，a装置内看到的现象是红色粉末逐渐变为黑色．整个实验过程中发生了多个化学反应，请写出任意一个的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

17．水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．
Ⅰ．某自来水厂中加入明矾作用是生成胶状物吸附水中的悬浮物
Ⅱ．电解水实验如图1所示，a玻璃管中生成的气体是氧气，
Ⅲ．电解水发生化学反应的示意图如图2所示：

从示意图中可获得的正确信息是CE（填写编号）．
A．反应前后共有6种原子，B．反应前后元素种类不变，都为3种
C．化学变化的实质是原子的重新组合 D．化学变化中分子是最小的微粒
E．该化学反应中，氢、氧两种分子的个数比是2：1 F．水是由氢气和氧气组成．

现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为某重地的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如图所示），其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分．（提示：碳酸钡不溶于水）
（1）A物质是H₂SO₄；
（2）D与E反应的化学方程式为Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；A与E反应时的实验现象为产生白色沉淀；
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是②（填序号）．
①铁 ②氢氧化钡 ③二氧化碳 ④氧化铁．