题目内容
向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用PH试纸监测其酸碱度，当PH=10时溶液中溶质为（填化学式，下同） 当PH=7时溶质为 ．
考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据pH＞7时，溶液显碱性，当pH=7时，溶液显中性，当pH＜7时，溶液显酸性进行分析回答．
解答：解：当pH=10时溶液显碱性，即氢氧化钠过量，则溶质为NaOH、NaCl；当pH=7时溶液显中性，即氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，故溶质为NaCl；
故填：NaOH、NaCl；NaCl．
故填：NaOH、NaCl；NaCl．
点评：此题考查PH试纸的使用有关知识，了解碱性溶液碱性越弱PH值越小，反之亦然的知识，回顾了溶液PH值的知识．
练习册系列答案
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”表示一个氢原子，则“
”表示的微粒是
甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示：下列图示的实验操作中，属于化学变化的是（ ）
A、 粉笔的研碎 |
B、 点燃火柴 |
C、 对着干燥的玻璃片呼气 |
D、 水的沸腾 |
下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
| A、正常雨水pH为5.6的原因CO2+H2O=H2CO3 化合反应 | ||||
| B、用氢氧化镁中和过多胃酸H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H2O 中和反应 | ||||
C、工业制取生石灰CaCO3
| ||||
| D、证明铁是氢前金属2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反应 |