题目内容
用25克石灰石样品，现取125克稀盐酸平均分成五分，每次加入25克与石灰石样品反应﹙杂质不与稀盐酸反应﹚，反应情况如下表所示：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入稀盐酸的总质量/ | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 |
| 容器中剩余物质总质量 | 47.8 | 70.6 | 93.4 | 116.2 | 141.2 |
解：根据质量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的质量=25g+25克-47.8g=2.2g，说明每加入25g盐酸，放出二氧化碳的质量为2.2g；第二次加入50g盐酸后生成二氧化碳的质量=25g+50g-70.6g═4.4gg，因此此时盐酸无剩余；而第三次加入75g盐酸，生成二氧化碳的质量是75g+25g-93.4g=6.6g，此时盐酸也无剩余；第四次实验中生成的二氧化碳质量是25g+100g-116.2g=8.8g；此时盐酸也无剩余；第五次反应生成的二氧化碳质量是25g+125g-141.2g=8.8g，故其中25g盐酸没有参与反应，因此反应最后生成的二氧化碳质量是8.8g；
设样品中碳酸钙的质量是x
设碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
x=20g
样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=80%．
答：完全反应后生成二氧化碳的质量是8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
分析：根据质量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的质量=25g+25g-47.8g=2.2g，说明每加入25g盐酸，放出二氧化碳的质量为2.2g．第二次加入50g盐酸后生成二氧化碳的质量=25g+50g-70.6g═4.4g，因此此时盐酸无剩余．而第三次加入75g盐酸，生成二氧化碳的质量是75g+25g-93.4g=6.6g，此时盐酸也无剩余，继续对4、5次的二氧化碳的质量进行分析即可解答此题；
点评：学会分析表格并从表格中搜索信息的方法，掌握化学方程式的计算格式和规范性是解题的关键．
设样品中碳酸钙的质量是x
设碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
x=20g
样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=80%．答：完全反应后生成二氧化碳的质量是8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
分析：根据质量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的质量=25g+25g-47.8g=2.2g，说明每加入25g盐酸，放出二氧化碳的质量为2.2g．第二次加入50g盐酸后生成二氧化碳的质量=25g+50g-70.6g═4.4g，因此此时盐酸无剩余．而第三次加入75g盐酸，生成二氧化碳的质量是75g+25g-93.4g=6.6g，此时盐酸也无剩余，继续对4、5次的二氧化碳的质量进行分析即可解答此题；
点评：学会分析表格并从表格中搜索信息的方法，掌握化学方程式的计算格式和规范性是解题的关键．
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