题目内容
请根据下面有关信息,按题目要求回答问题:
(1)将放浓硫酸的试剂瓶露置在空气中一段时间后溶液的质量分数会
(2)某厂以流量10L.s-1排出含硫酸9.8%的工业废水,现往该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水将其酸性中和后再排出.要使处理后的废水pH约为7,则氢氧化钠的流量应当为
(3)四种氮肥:(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH2)2(尿素),含氮量最低是
(4)为检验糖尿病患者的尿液,医院要配置8%的CuSO4溶液.现有16g硫酸铜同体,可配置该硫酸铜溶液
(5)火力发电厂用石灰浆吸收废气中的二氧化硫,以防止污染环境,其发生发应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.若100克废气中含有1.6克二氧化硫,则处理1000克这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石
(6)某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度,将样品溶于水后,再加入氢氧化钠浓溶液共热,两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应,也不溶于水,硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为:NH4NO3+NaOH
NaNO3+H2O+NH3↑).把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质最,结果如下表所示:
(a)请在下面的坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生的NH3质量为纵坐标,画山能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线:
(b)表中m约为
(1)将放浓硫酸的试剂瓶露置在空气中一段时间后溶液的质量分数会
变小
变小
(填变大或变小)(2)某厂以流量10L.s-1排出含硫酸9.8%的工业废水,现往该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水将其酸性中和后再排出.要使处理后的废水pH约为7,则氢氧化钠的流量应当为
40L.s-1
40L.s-1
(假设含酸废水的密度和含碱废水的密度约为1g.cm-3)(3)四种氮肥:(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH2)2(尿素),含氮量最低是
碳酸氢铵
碳酸氢铵
(填名称)(4)为检验糖尿病患者的尿液,医院要配置8%的CuSO4溶液.现有16g硫酸铜同体,可配置该硫酸铜溶液
200
200
g,需水184
184
ml(水的密度为1.0g.cm-3).(5)火力发电厂用石灰浆吸收废气中的二氧化硫,以防止污染环境,其发生发应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.若100克废气中含有1.6克二氧化硫,则处理1000克这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石
31.3或31.25
31.3或31.25
克.(6)某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度,将样品溶于水后,再加入氢氧化钠浓溶液共热,两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应,也不溶于水,硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为:NH4NO3+NaOH
| ||
. |
时间/s | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
增加的质量/g | 0 | 0.7 | m | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
(b)表中m约为
1.0
1.0
.分析:浓硫酸有吸水性,所以与空气接触会吸收空气中的水蒸气,所以溶液质量增加,即溶剂质量也增加,而溶质质量不变,所以溶质质量分数减少;由化学方程式可知:98g硫酸和80g氢氧化钠恰好完全反应,因此氢氧化钠的流量应当为40L.s-1;(NH4)2SO4含氮量是21.2%、NH4HCO3含氮量是17.7%、NH4NO3含氮量是35%、CO(NH2)2(尿素)含氮量是46.7%,含氮量最低是碳酸氢铵;硫酸铜溶液的质量=16g÷8%=200g,水的质量=200g-16g=184g,水的密度为1.0g.cm-3,因此水的体积是184mL;根据化学方程式的计算求石灰石的质量;根据表格和图象求m的数值.
解答:解:(1)浓硫酸有吸水性,所以与空气接触会吸收空气中的水蒸气,所以溶液质量增加,即溶剂质量也增加,而溶质质量不变,所以溶质质量分数减少;故答案为:变小
(2)由化学方程式可知:98g硫酸和80g氢氧化钠恰好完全反应,因此氢氧化钠的流量应当为40L.s-1;故答案为:40L.s-1
(3)(NH4)2SO4含氮量是21.2%、NH4HCO3含氮量是17.7%、NH4NO3含氮量是35%、CO(NH2)2(尿素)含氮量是46.7%,含氮量最低是碳酸氢铵;故答案为:碳酸氢铵
(4)硫酸铜溶液的质量=16g÷8%=200g,水的质量=200g-16g=184g,水的密度为1.0g.cm-3,因此水的体积是184mL;故答案为:200;184;
(5)设石灰石的质量为x
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
200 128
x?80% 16g
=
x=31.25g
故答案为:31.3或31.25
(6)(a)图象如下;(b)根据表格和图象可知m大约是1.0,故答案为:1.0
(2)由化学方程式可知:98g硫酸和80g氢氧化钠恰好完全反应,因此氢氧化钠的流量应当为40L.s-1;故答案为:40L.s-1
(3)(NH4)2SO4含氮量是21.2%、NH4HCO3含氮量是17.7%、NH4NO3含氮量是35%、CO(NH2)2(尿素)含氮量是46.7%,含氮量最低是碳酸氢铵;故答案为:碳酸氢铵
(4)硫酸铜溶液的质量=16g÷8%=200g,水的质量=200g-16g=184g,水的密度为1.0g.cm-3,因此水的体积是184mL;故答案为:200;184;
(5)设石灰石的质量为x
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
200 128
x?80% 16g
200 |
x?80% |
128 |
16g |
故答案为:31.3或31.25
(6)(a)图象如下;(b)根据表格和图象可知m大约是1.0,故答案为:1.0
点评:本考点考查了浓硫酸的性质、酸碱中和反应、氮肥的比较和有关的计算,知识点多,综合性比较强;有关的计算要准确.
练习册系列答案
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请根据下面有关信息,按题目要求回答问题:
(1)将放浓硫酸的试剂瓶露置在空气中一段时间后溶液的质量分数会________(填变大或变小)
(2)某厂以流量10L.s-1排出含硫酸9.8%的工业废水,现往该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水将其酸性中和后再排出.要使处理后的废水pH约为7,则氢氧化钠的流量应当为________(假设含酸废水的密度和含碱废水的密度约为1g.cm-3)
(3)四种氮肥:(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH2)2(尿素),含氮量最低是________(填名称)
(4)为检验糖尿病患者的尿液,医院要配置8%的CuSO4溶液.现有16g硫酸铜同体,可配置该硫酸铜溶液________g,需水________ml(水的密度为1.0g.cm-3).
(5)火力发电厂用石灰浆吸收废气中的二氧化硫,以防止污染环境,其发生发应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.若100克废气中含有1.6克二氧化硫,则处理1000克这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石________克.
(6)某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度,将样品溶于水后,再加入氢氧化钠浓溶液共热,两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应,也不溶于水,硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为:NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑).把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质最,结果如下表所示:
时间/s | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
增加的质量/g | 0 | 0.7 | m | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
(b)表中m约为________.
请根据下面有关信息,按题目要求回答问题:
(1)将放浓硫酸的试剂瓶露置在空气中一段时间后溶液的质量分数会 (填变大或变小)
(2)某厂以流量10L.s-1排出含硫酸9.8%的工业废水,现往该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水将其酸性中和后再排出.要使处理后的废水pH约为7,则氢氧化钠的流量应当为 (假设含酸废水的密度和含碱废水的密度约为1g.cm-3)
(3)四种氮肥:(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH2)2(尿素),含氮量最低是 (填名称)
(4)为检验糖尿病患者的尿液,医院要配置8%的CuSO4溶液.现有16g硫酸铜同体,可配置该硫酸铜溶液 g,需水 ml(水的密度为1.0g.cm-3).
(5)火力发电厂用石灰浆吸收废气中的二氧化硫,以防止污染环境,其发生发应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.若100克废气中含有1.6克二氧化硫,则处理1000克这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石 克.
(6)某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度,将样品溶于水后,再加入氢氧化钠浓溶液共热,两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应,也不溶于水,硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为:NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑).把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质最,结果如下表所示:
(a)请在下面的坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生的NH3质量为纵坐标,画山能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线:
(b)表中m约为 .
(1)将放浓硫酸的试剂瓶露置在空气中一段时间后溶液的质量分数会 (填变大或变小)
(2)某厂以流量10L.s-1排出含硫酸9.8%的工业废水,现往该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水将其酸性中和后再排出.要使处理后的废水pH约为7,则氢氧化钠的流量应当为 (假设含酸废水的密度和含碱废水的密度约为1g.cm-3)
(3)四种氮肥:(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH2)2(尿素),含氮量最低是 (填名称)
(4)为检验糖尿病患者的尿液,医院要配置8%的CuSO4溶液.现有16g硫酸铜同体,可配置该硫酸铜溶液 g,需水 ml(水的密度为1.0g.cm-3).
(5)火力发电厂用石灰浆吸收废气中的二氧化硫,以防止污染环境,其发生发应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.若100克废气中含有1.6克二氧化硫,则处理1000克这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石 克.
(6)某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度,将样品溶于水后,再加入氢氧化钠浓溶液共热,两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应,也不溶于水,硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为:NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑).把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质最,结果如下表所示:
时间/s | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
增加的质量/g | 0.7 | m | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
(b)表中m约为 .