Question

19．某同学用取氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热制取氧气，待完全反应并冷却后称量，得到15.2g固体物质，试计算：
（1）反应中产生氧气的质量为4.8g；
（2）原混合物中二氧化锰的质量．（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由反应前后固体质量差求得反应放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算原混合物中氯酸钾的质量，从而求出二氧化锰的质量即可．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=20g-15.2g=4.8g
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
原混合物中二氧化锰的质量=20g-12.25g=7.75g
答案：
（1）4.8g；
（2）原混合物中二氧化锰的质量为7.75g．

点评 解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．