Question

4．“云浮云，满山石头”，云浮的山有大量的石灰石，某中学化学兴趣小组想测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取用25g这种石灰石样品，加入足量稀盐酸充分反应，收集到8.8g二氧化碳（注：杂质不参加反应）问：
（1）25g石灰石样品中含有多少克碳酸钙？
（2）这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，25g石灰石样品是混合物的质量，由生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$      x=20g
（2）这种石灰石中碳酸钙的质量分数是$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
答：（1）25g石灰石样品中含有20g碳酸钙；（2）这种石灰石中碳酸钙的质量分数是80%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．