题目内容

下图所示实验操作正确的是(  )
A、
   过滤
B、
    倾倒液体
C、
     检查气密性
D、
     加热液体
考点:过滤的原理、方法及其应用,液体药品的取用,给试管里的液体加热,检查装置的气密性
专题:常见仪器及化学实验基本操作
分析:A、过滤液体时,要注意一贴二低三靠的原则;三靠:烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁.
B、取用液体时:①试剂瓶瓶口要紧挨试管口,防止液体流出;②标签向着手心,防止液体流出腐蚀标签;③瓶塞倒放桌面上,防止污染瓶塞,从而污染药品;
C、在检查装置的气密性时,先将导管放入水槽中,然后用手握住试管外壁;有气泡冒出时,说明装置气密性良好,否则气密性不好;
D、给液体加热时,①试管内液体不能超过其容积的
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,防止沸腾溅出;
解答:解:A、过滤时要用到玻璃棒,玻璃棒靠在三层滤纸上,使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中,图中无玻璃棒,故A错误;
B、取用液体时:注意瓶口、标签的位置,瓶塞的放置等,图中多处错误,故B错误;
C、检查装置的气密性,图中所示实验操作正确,故C正确;
D、给液体加热时,注意试管内液体的量,液体太多,加热沸腾会溅出,影响实验,故D错误.
故选C.
点评:解答本题的关键是要充分理解各种实验操作的正确方法,只有这样才能对问题做出正确的判断.
练习册系列答案
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碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症.某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量.
【查阅资料】获得的资料有:
(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效.这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解.
(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳.
(3)常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量.
(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca(OH)2
【方案设计和实施】根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定.
澄清石灰水足量稀盐酸钙片
方案1:根据如图所示装置实验.
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为
 

(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是
 

(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是
 

(4)记录数据如下:
钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g100g200g300.4g
方案2:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量.记录数据如下(空烧杯质量为100g,加入钙片质量为25g):
加入稀盐酸的质量100g200g300g400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量222.8g320.6g418.4g518.4g
【分析和评价】
方案1和方案2中合理的是
 
,原因是
 

【结论】经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是
 

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