题目内容

18．利用下列方法制备气体时：①石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；②锌和稀硫酸制取氢气；③过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气；④氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，可以采用右图所示装置制备和收集气体的是（　　）
A．①②②B．⑨③C．①②③④D．①③

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

解答 解：如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；因此可以采用右图所示装置制备和收集气体的是：①石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；③过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气；
故选D

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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10．为水的天然循环提供能量的是太阳，水通过天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，发生的变化是物理变化．
11．下列除杂质实验中，用盐酸能达到目的是（　　）
A．除去木炭粉中的氧化铜微热B．除去氧化铜中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的生石灰D．除去氧化钙中的碳酸钙
6．2015年“中国水周”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答下列问题：
（1）电解水实验揭示了水的组成．图1的实验中得到氧气的试管是2（填“1”或“2”）． 电解一定量的水，当某一电极上产生5ml气体时，另一电极产生气体的体积可能是10mL或2.5mL．

（2）高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂．其化学式为Na2FeO4，其中Fe元素的化合价是+6；
（3）我省部分地县多年干旱，严重缺水，因地制宜利用水资源迫在眉睫．
①打井取用地下水，可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，日常生活中可以利用煮沸的方法降低水的硬度；
②取用浑浊的河水，加入明矾处理后，再用活性炭处理．活性炭可以除去水中的异味和色素，这是利用了活性炭的吸附性；
（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题．图2为太阳能海水淡化示意图．水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）．
A．分子质量  B．分子种类 C．分子间隔
（5）“节约用水，从我做起．”请你举一例生活中节约用水的措施：淘米水浇花．
13．实验室制取较纯净的二氧化碳，应该用（　　）
A．木炭燃烧B．石灰石和稀硫酸反应
C．大理石和浓盐酸反应D．石灰石和稀盐酸反应
2．如图所示装置可以验证某混合气体中（无色无味）是否含有CO2和CO，请回答下列问题：（提示：氢氧化钠溶液和澄清石灰水的化学性质相似，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比澄清石灰水强）

（1）A装置中的试剂足（写名称，下同）澄清石灰水，B装置中的试剂是氢氧化钠溶液．
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是A中澄清石灰水变浑浊；证明原混合气体中CO存在的实验现象是C中黑色粉末变红，D中澄清石灰水变浑浊．
（3）如果没有B装置，对实验结果有何影响？没有B装置，无法除掉CO2，从而无法判断原混合气体中是否含有CO气体．
（4）写出C和D中的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（5）若取20g高锰酸钾防入试管中，加热一段后，固体质量减少1.6g．请计算试管中剩余高锰酸钾的质量．
9．实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗，仪器b的名称是集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），为了收集到不含空气的氧气，应选择的收集装置是C．若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（3）质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解制取氧气；但在双氧水溶液中加入二氧化锰，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的二氧化锰可重复使用．二氧化锰是该反应的催化剂，反应的发生装置是B（填字母序号），在加试剂之前的操作是检验装置气密性．
（4）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的C（填字母序号），理由是二氧化硫有毒，会污染空气，需要用水吸收．
6．右图甲、乙两个集气瓶用导气管连接，玻璃管A的下端系一只气球（与大气相通），点燃燃烧匙中的红磷，并打开弹簧夹（止水夹）．
（1）可观察到的现象是甲瓶中红磷燃烧，放出大量的白烟；乙瓶中的气球的变化情况是先变小后又变大，反应的符号表达式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）产生乙瓶中现象的原因是红磷燃烧，放出热量，使装置内气压增大，气球变小，当燃烧完毕，冷却后，由于装置内氧气消耗，装置内气压变小，外界空气进入气球，气球变大．
若燃烧匙内盛的可燃物改用其它物质，为能得到同样的实验现象，在选择可燃物时，必须注意：只能与空气中的氧气反应，不与空气中的其它气体反应；生成物为固体．

对下列事实的解释，不合理的是（ ）

A．通过气味辨别氮气和氨气 分子是运动的，不同分子的性质不同

B．氧气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子之间的间隔变小

C．干冰升华为二氧化碳气体 状态变化，分子大小随之变化

D．蔗糖在热水中溶解更快 温度越高，分子运动速率越大

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