题目内容
7．下列对环境保护和人体健康没有价值的是（ ）| A． | 将垃圾分类回收利用 | B． | 将工厂废液直接排入江河 | ||
| C． | 远离烟草、拒绝毒品 | D． | 改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放 |
分析 有利于环境保护就是对环境无污染，不能污染空气，不能污染水体，不能造成白色污染等方面．
解答 解：A、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，故A正确；
B、将工厂废液直接排入江河能严重污染水体，不利于环境保护，故B错误；
C、远离烟草、拒绝毒品，有利于环境保护，故C正确；
D、改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放，有利于环境保护，故D正确．
故选：B．
点评 通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源．
练习册系列答案
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17．有一类化合物其化学式可表示为CnH2n+2（n≥1，n为正整数），这类化合物统称为烷烃．下列有关烷烃的说法中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷（CH4）是最简单的烷烃 | |
| B． | 烷烃在氧气中完全燃烧时，生成CO2和H2O | |
| C． | 烷烃都属于有机高分子化合物 | |
| D． | 烷烃中碳元素的质量分数随n的增大而变小 |
18．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（ ）
| A． | 60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 | |
| B． | 20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 | |
| C． | 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 | |
| D． | 硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 |
15．
FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．
写出本实验发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
Ⅰ．分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到反应速率，就可以粗略判断，得出实验结果．
为进一步判断上述实验结论的准确性，运用图，小刚同学进行了如下实验方案设计．
Ⅱ．
[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定相同时间收集气体的体积；
方案二的实验测量结果：
表中x=3，y=5．
实验结论：通过测量，若V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”），说明在不同过氧化氢浓度下，相同时间收集气体的体积不同．
FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．写出本实验发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
Ⅰ．分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到反应速率，就可以粗略判断，得出实验结果．
为进一步判断上述实验结论的准确性，运用图，小刚同学进行了如下实验方案设计．
Ⅱ．
[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定相同时间收集气体的体积；
方案二的实验测量结果：
 | 30% H2O2溶液的体积（mL） | 2% FeCl3溶液的体积（mL） | 加入H2O的体积（mL） | 反应的时间（min） | 生成O2的体积（mL） |
| 1 | 5 | x | 20 | 5 | V1 |
| 2 | 10 | 3 | 15 | y | V2 |
实验结论：通过测量，若V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”），说明在不同过氧化氢浓度下，相同时间收集气体的体积不同．
19．今年的6月5日是第44个“世界环境日”，也是我国新《环保法》实施后的首个“环境日”．我国今年的主题是“践行绿色生活”，下列做法符合这一主题的是（ ）
| A． | 将农田中产生的秸秆就地焚烧 | B． | 将废旧电池深埋 | ||
| C． | 增加植树造林面积 | D． | 高炉炼铁的废气直接排放到大气中 |
16．下列关于金属的说法正确的是（ ）
| A． | 波尔多液的配制可以在铁质容器中进行 | |
| B． | 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 | |
| C． | 用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序 | |
| D． | 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14 | |
| B． | 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等 | |
| C． | 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等 | |
| D． | 等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性 |