题目内容
【题目】同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。资料：石灰石中的杂质高温不分解。
①为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：
Ⅰ．甲同学按图一进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式 。
II．乙同学按图二进行试验，观察到B中液体变 色，A实验的作用 。
III.大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因 。
IV.丙同学取一块质量为12.5g的石灰石煅烧，并记录有关数据如下表
时间（秒） | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 |
固体质量（克） | 12.5 | 12.3 | 11.2 | 9.2 | 8.1 | 8.1 |
根据上述数据判断， 秒时，已经可以证明石灰石开始分解了。240秒时，石灰石已经完全分解了，理由是 。
②根据丙同学记录的数据，该石灰石分解共生成 克CO2，物质的量为 mol。根据化学方程式列式计算：这块石灰石中含碳酸钙的质量是 克。
【答案】①Ⅰ．Ca(OH)2+CO2=Ca CO3↓+ H2O II．红 对照作用或对比作用
III. 煤气燃烧也能产生二氧化碳，故无法判断 IV. 60秒 固体质量已不再发生改变
②4.4 0.1 10克
【解析】
试题分析：①Ⅰ．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：Ca(OH)2+CO2=====Ca CO3↓+ H2O；
II．碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变成红色，即试管B中滴加酚酞会变成红色；试管A起对照的作用；
III.由于煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳燃烧会产生二氧化碳，会对实验造成干扰，故无法判断；
IV.由表格信息可知，在60s时，固体的质量款式减少，即碳酸钙发生了分解；在240s时固体的质量保持不变，即碳酸钙已经完全分解；
②由表格数据可知，固体减少的质量=12.5g-8.1g=4.4g ；物质的量 = 4.4g ÷ 44g ／mol = 0.1mol；
利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量；
设碳酸钙的质量无谓x；
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 4.4g
100／44 =x／4.4g
X=10g
