题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等 | |
| B． | 25℃时，向一定质量的饱和澄清石灰水中加少量CaO，溶质的质量变小 | |
| C． | 25℃时，某NaCl溶液蒸发10g水，析出ag晶体，再蒸发10g水又析出bg晶体，则a一定等于b | |
| D． | 将100g质量分数为10%的NaOH溶液变成20%的NaOH溶液，可以加入10gNaOH或蒸发溶剂质量的一半 |
分析 A、没有溶液质量的限制无法比较；
B、根据题中“向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙”后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，由于反应过程放出大量的热，温度升高；
C、如果该溶液一开始是饱和溶液则a一定等于b；
D、根据溶液的溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，分析各种因素的改变对溶液组成的影响，并计算出改变后所得溶液的质量分数．
解答 解：A、没有溶液质量的限制无法比较溶质质量的多少，故错误；
B、由题意可知：加入氧化钙与溶液中的水反应，致使溶剂减少，有固体氢氧化钙析出，则溶质的质量减少，故B正确；
C、如果该溶液一开始是饱和溶液则a一定等于b，当开始不是饱和溶液时a＜b，故错误；
D、将溶液中的溶剂蒸发掉一半，即蒸发掉100g×（1-10%）÷2=45g水，溶液中溶质质量不变而溶液质量减少，所得溶液的溶质质量分数=$\frac{100g×10%}{100g-45g}$×100%≈18.2%≠20%；故不正确；
再加入10g溶质，溶质质量、溶液质量都增大，所得溶液的溶质质量分数=$\frac{100g×10%+10g}{100g+10g}$×100%≈18.2%≠20%；故不正确；
故“将100g质量分数为10%的NaOH溶液变成20%的NaOH溶液，可以加入10gNaOH或蒸发溶剂质量的一半”，说法错误．
故选B．
点评 解答本题关键是要知道熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，溶质质量分数的计算，熟悉蒸发溶剂析出溶质情况分析．
练习册系列答案
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9．下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）
①2O2-2个氧分子 ②H2-2个氢原子 ③2Ca2+-2个钙离子
④FeO-氧化铁 ⑤2He-2个氦元素 ⑥$\stackrel{0}{{N}_{2}}$-氮气中氮元素的化合价为0．
①2O2-2个氧分子 ②H2-2个氢原子 ③2Ca2+-2个钙离子
④FeO-氧化铁 ⑤2He-2个氦元素 ⑥$\stackrel{0}{{N}_{2}}$-氮气中氮元素的化合价为0．
| A． | ①②④ | B． | ②③④ | C． | ①③⑥ | D． | ②⑤⑥ |
13．丙戊酸是常用的抗癫痫药物，其化学式为C8H16O2．下列有关丙戊酸说法正确的是（ ）
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| B． | 丙戊酸由26个原子构成 | |
| C． | 丙戊酸中碳元素与氢元素质量比为6：1 | |
| D． | 丙戊酸的相对分子质量为l44g |
10．为验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱，不需要进行下列哪组实验（ ）
| A． | 将打磨过的铁片放入稀盐酸中 | B． | 将打磨过的铜片放入稀盐酸中 | ||
| C． | 将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中 | D． | 将打磨过的银片放入稀盐酸中 |