题目内容

20．有下列气体，既可用排水法收集，又能用向上排空气法收集的气体是（标况下空气的密度是1.293克/升）（　　）
气体ABCD
标况下密度（克/升）1.9771.4290.7210.089
溶解性可溶不易溶易溶难溶
A．AB．BC．CD．D

分析 能用排水法收集，说明气体不溶于水或不易溶于水，能用向上排空气法收集，说明气体的密度比空气大．

解答 解：CD密度小于空气，可用向下排空气法；AB密度大于空气可用向上排空气法．
BCD不易溶于水，可用排水法收集．A能溶于水，不能采用排水法收集．
所以既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的气体是B．
故选B．

点评 考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法．

练习册系列答案
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10．我们生活在物质世界中，每天都要接触很多物质：如①海水；②矿泉水；③二氧化碳；④长江水；⑤空气；⑥牛奶；⑦食醋；⑧铁粉；⑨糖水；⑩氮气．其中属于混合物的有（填序号，下同）①②④⑤⑥⑦⑨，属于纯净物的有③⑧⑩．
11．下列有关盐酸溶液的说法正确的是（　　）
A．该溶液是纯净物
B．该溶液上层的密度小，下层的密度大
C．该溶液的溶质是气体
D．镁、铁、铜都能与稀盐酸反应
8．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　）
序号实   验现   象
A将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解
B向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红
C向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀HCl有NaCl生成
D向盛有NaOH溶液的试管中滴加 CuSO4溶液产生蓝色（絮状）沉淀
A．AB．BC．CD．D
15．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是A．
A、避免容器中的空气对实验干扰
B、检验装置的气密性
C、将反应产生的CO2气体全部赶到C装置中
（2）纯碱样品与稀硫酸充分反应后，产生的CO2气体的质量是3.52克．
（3）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
（4）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由浓盐酸中挥发出的氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收了．
5．现有A、B、C、D、E、F六种是初中常见的物质，A为暗紫色的固体，D是具有助燃性的气体，C是一种黑色固体，能加快双氧水的反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，E是一种最常见的金属，能在D中燃烧，生成黑色的固体F．反应关系如图所示．


根据以上信息
（1）试判断A、B、C、D各是什么物质，请将他们的化学式（或名称）填在空格处：
A：高锰酸钾或KMnO4　    C：二氧化锰或MnO2     D：氧气或O2      F：四氧化三铁或Fe3O4
（2）写出D与E反应的化学式表达式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
12．用名称或化学式表示：
（1）人的胃液中含有的一种酸HCl；  
（2）最简单的有机物CH4；
（3）能用来改良酸性土壤的物质Ca（OH）2．        
（4）FeCl2氯化亚铁．
9．某固体混合物由硫酸钠、碳酸钾、氯化铁、氯化钠中的一种或几种物质组成，为确定它的组成．做如下实验：①取固体混合物样品溶于足量水搅拌后得到无色溶液；②取部分此溶液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，没有气泡产生，沉淀最后也不溶解，由此可以推断原固体混合物中肯定有硫酸钠，肯定没有氯化铁，可能有氯化钠．如果要进一步确定可能有的物质是否存在，小明提出可取③中得到的滤液加AgN03溶液，看是否有沉淀产生．你认为这种方法是否可行不可行，加入的氯化钡也会引入氯离子，对氯离子的检验会造成干扰（简要说明）
14．下列物质露置在空气中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱  ④食盐  ⑤熟石灰  ⑥铁丝．
A．②③⑤B．②③④C．③⑤⑥D．①③⑥

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