题目内容

19．计算化合物中某元素的质量分数．
（1）计算五氧化二磷中氧的质量分数．
（2）计算碳酸钙中钙的质量分数．

分析 根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．

解答 解：（1）五氧化二磷中氧的质量分数为$\frac{16×5}{31×2+16×5}×$100%≈56.3%．
（2）碳酸钙中钙的质量分数为$\frac{40}{40+12+16×3}×$100%=40%．
答：（1）五氧化二磷中氧的质量分数为56.3%；
（2）碳酸钙中钙的质量分数为40%．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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9．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．
检验氧气是否收集满
C．
测空气中氧气含量		D．
读取液体的体积
10．用符号表达式表示下列化学反应，同时注明基本反应类型（填“化合反应”或“分解反应”）
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反应
（2）水通电分解2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；分解反应．
7．如图所示为常见气体的制备、净化和性质实验的部分装置．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）装置A中，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为A→D→C→F，其中装置D的作用是除去浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体．
（3）欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→B→E．
①仪器E中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊．
②若氧化铁样品质量为15g，反应前后B装置的质量减少3.6g，则该氧化铁样品中氧化铁的纯度为80%．
14．一定量的硫磺在充满氧气的集气瓶中充分燃烧后，生成了6.4g的二氧化硫气体，则原集气瓶中氧气的质量为（　　）
A．等于3.2gB．小于3.2gC．大于6.4gD．不小于3.2g
4．用电解水的方法制取0.8g氢气的同时，可得到氧气的质量是多少？
11．下列属于完全燃烧与不完全燃烧的差异的是（　　）
①能否放出热量②燃烧后所得主要产物不相同③对提高能源的利用率和环境保护的意义不同④燃烧时所需氧气的量不同⑤单位质量燃料放出热量多少不同．
A．①②③⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．全部
16．下列属于纯净物的是（　　）
A．洁净的空气B．澄清石灰水C．碘盐D．液态氧气
17．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质．

（1）电解水实验中得到氢气的试管是1（如图1，填“1”或“2”），反应的符号表达式为2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2 ↑，该实验得关于水的组成的结论是水是氢元素和氧元素组成的．
（2）城镇自来水厂生产流程可用图2表示：絮凝剂常用明矾是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物吸附杂质使之沉降，氢氧化铝的化学式为Al（OH）3．明矾经搅拌、静置一段时间后，进行过滤（填操作名称）可以将固体和液体分离，该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）检验硬水和软水时，向样品中加入的物质是肥皂水，经搅拌后产生较多泡沫 的是软水，产生浮渣的是硬水．自来水厂的净水过程不能（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是煮沸．
（4）图3表示自来水投药过程中发生的一个反应的微观过程：
写出上述物质中单质的化学式Cl2；物质D中氯元素的化合价为+1；
由图你能总结出的一条结论是在化学变化中分子可分，原子不可分．．

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