题目内容

0.80g CuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为______，其存在的最高温度是______．
（1）CuSO4?5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0.80g-0.57g=0.23g，
根据反应的化学方程式：
CuSO4?5H2O
△
.
CuSO4?（5-n）H2O+nH2O
25018n
0.80g 0.80g-0.57g=0.23g
250
18n
=
0.80g
0.23g
，解的n=4
200℃时该固体物质的化学式为CuSO4?H2O；
故答案为CuSO4?5H2O；
（2）温度为570℃灼烧得到的黑色粉末应是CuO，氧化性气体则为SO3，反应方程式为：CuSO4
570℃
.
CuO+SO3↑；CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，
蒸发浓缩、冷却得到的晶体为CuSO4?5H2O；其存在的最高102℃．
故答案为：CuSO4
570℃
.
CuO+SO3↑； CuSO4?5H2O；102℃；
练习册系列答案
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（1）写出上述文字中涉及到的构成物质微粒的化学符号：
氢气______；液态氢气______；氧气______；水______．
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（4）从微观角度分析：
①和④比较，你得出的结论是______；①和⑤比较，你得出的结论是______．

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