题目内容
（2）若NaCl的产率偏低（产率=
×100%），则可能的原因是（填字母）_______．A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得NaCl晶体配制8% NaCl溶液60.0g，常按以下操作顺序进行．
①计算：需要氯化钠_____，水_______．
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______．
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
D．移动游码
③下列操作，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是_____
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出．
（2）BC；
（3）①4.8g；55.2g；②BC；③D
兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH4Cl
NH3↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式______．
②操作Ⅱ的名称为______．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是______．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是______（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气 B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是______（填字母）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为______．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| ______ | ______ | 样品不含晶体A |
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为______，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是______，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加______，观察现象判断．
A．BaCl2溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为______ （写出计算过程）
兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH4Cl
NH3↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式 ； ．
②操作Ⅱ的名称为 ．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是 ．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是 （填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气 B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是 （填字母）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为 ； ．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
|
|
| 样品不含晶体A |
【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为 ，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是 ，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加 ，观察现象判断．
A．BaCl2溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程）
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH4Cl
NH3↑+HCl↑．④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式 ．
②操作Ⅱ的名称为 ．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是 ．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是 （填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气 B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是 （填字母）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为 ．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| 样品不含晶体A |
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为 ，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是 ，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加 ，观察现象判断．
A．BaCl2溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程）
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH4Cl
NH3↑+HCl↑．④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式 ．
②操作Ⅱ的名称为 ．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是 ．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是 （填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气 B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是 （填字母）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为 ．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| 样品不含晶体A |
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为 ，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是 ，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加 ，观察现象判断．
A．BaCl2溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程）