题目内容

12．下列实验基本操作中正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、根据取用粉末状药品的方法进行分析判断；
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．

解答 解：A、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，不能用手，药品由毒或有腐蚀性，且会污染药品，图中所示操作错误；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，手要握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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2．对二氧化碳有关问题的探究．
（1）植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变，这是由于①②③④（填序号）．①动植物的呼吸作用；②化石燃料的燃烧；③死亡动植物的腐烂；④某些矿物如CaCO3等的加热分解．
（2）写出符合下列要求的化学方程式，生成物中必须有二氧化碳．
①化合反应：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
②分解反应：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
③置换反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）二氧化碳排放过多就会引起温室效应，为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议合理的是①②③（填序号）．
①开发新能源     ②减少化石燃料的燃烧量     ③植树造林
（4）图1所示是一个现代化植物生产车间（温室），植物生长所需的气肥可通过调节二氧化碳来补充．某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将工业废硫酸用水稀释后，放在塑料桶内悬挂在高处．每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应生产硫酸铵、二氧化碳和水．
①写出该反应的化学方程式H2SO4+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑．
②将塑料桶挂在高处的原因是二氧化碳密度比空气大，悬挂在高处有利于CO2与蔬菜叶面充分接触．
（5）①实验室制取CO2气体的药品是大理石和稀盐酸，反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
液体药品是否能用稀硫酸代替？否（填“是”或“否”）为什么？因为大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止了硫酸与大理石的进一步反应．
②图2是实验室制备CO2的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应．用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果．图3A、B、C、D装置中哪些可以起到与图2装置相同的效果？BD（填写编号）．

③啤酒（或可乐、雪碧等）是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水等物质．请你设计两种实验方法检验瓶装啤酒（或可乐、雪碧等）中的二氧化碳．
方法一：方法一：打开瓶盖，塞上带有导气管的橡皮塞，将瓶内气体通入盛有澄清石灰水的试管中，澄清石灰水变浑浊，证明其中含有CO2．
方法二：打开瓶盖，塞上带有导气管的橡皮塞，将瓶内气体通入盛有紫色石蕊试剂的试管中，石蕊变红，证明其中含有CO2．
3．“氯碱工业”是最基本的化学工业之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取一定量的饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（化学式为Cl2）14.2kg．请你计算．在上述过程中同时产生氢氧化钠的质量是多少？
20．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是试管．
（2）过氧化氢制取氧气所选用的发生装置是B（填字母），高锰酸钾制取氧气的符号表达式为2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用A，E装置制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；用E收集氧气的原因是氧气不易溶于水．
（3）收集氧气时，若用C装置，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满了氧气．若用F装置，进气口为②（填序号）．
（4）实验室用氯化铵固体和氢氧化钠固体混合加热制取氨气，已知氨气极易溶于水且密度比空气小．则制取氨气的装置是AD（填字母）．
7．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，同学们在实验室做了下列三个实验．
实验一：称量镁条，在空气中点燃镁条，待反应结束后，再称量得到的固体．
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有石灰石的烧杯中，一起称量，然后将盐酸和石灰水混合，充分反应后一起称量．
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，一起称量，然后使两种溶液混合，充分反应后再一起称量．
三个实验得到的实验数据如下表：
实验序号实验一实验二实验三
反应前（g）4.8116.8118.4
反应后（g）8.0112.4118.4
①实验一的反应现象为镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．但往往在实验结束后再次称量固体时，发现固体质量比反应前减小，可能的原因是镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有-层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失．
②由表中数据分析，实验中反应前后质量不相等的原因是实验中没有称量反应物氧气的质量．
（2）将50g酒精和50g水混合后总质量为100g，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法是否正确？不正确，理由是因为两种物质未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律．
17．下列符号既能表示一种元素，又能表示一种物质的是（　　）
A．COB．CC．CO2D．C60
4．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为（　　）
A．MgB．CuC．Fe+MgD．Fe+Cu
1．H2和CO同样具有还原性．某化学课外小组探究H2还原含有杂质的CuO样品．他们设计了如图的装置A进行实验．

（1）仪器①的名称是酒精灯．
（2）某同学按装置B所示制取H2，其操作是否正确？不正确（选填“正确”或“不正确”）．
（3）加热玻璃管一段时间后，可观察到管内的现象是黑色固体逐渐变成红色．
（4）澄清石灰水变浑浊，则可确认CuO样品含有的其中一种杂质是碳，原因是澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．
（5）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O、2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
20．某纯净物1.6g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列说法①一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素②只有碳元素、氢元素③一定含有碳元素、氢元素、氧元素④碳元素、氢元素原子个数比为1：4⑤碳元素、氧元素、原子个数比为1：2，其中正确的是（　　）
A．①④B．②④C．③④D．①⑤

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