题目内容
某兴趣小组为了验证质量守恒定律，在两个小试管中分别注入20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液和20g硫酸铜溶液溶液，放于一个大烧杯中称量，如图5所示，然后将两只小试管内药品倒入烧杯中（试管不取出），恰好完全反应，试根据要求，回答下列问题：（1）写出实验过程中观察到的一项现象：
（2）反应结束后，天平指针会
“不发生偏转”之一）．
（3）试计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量．（结果精确至0.1g）
考点：质量守恒定律及其应用,根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算,化学用语和质量守恒定律
分析：依据氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜的蓝色沉淀，而氢氧化铜能够和硫酸反应生成硫酸铜和水分析反应的现象，根据质量守恒定律的有关知识判断质量的变化，利用方程式的基本计算即可计算出反应所得溶液的质量．
解答：解：（1）由于氢氧化钠和硫酸铜反应能够生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠，而氢氧化铜能够和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以现象是：出现蓝色沉淀；故填：出现蓝色沉淀；
（2）由于反应前后没有物质从实验装置中跑出，所以依据质量守恒定律可知装置的质量不会变化，故天平指针不会偏转；故填：不发生偏转；
（3）因为二者恰好完全反应，设20g20%的氢氧化钠溶液与硫酸铜完全反应后生成氢氧化铜沉淀的质量为x，则
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 98
20g×20% x
=
x=4.9g
根据质量守恒定律可知，反应后所得不饱和溶液的质量为：20g+20g-4.9g=35.1g．
（2）由于反应前后没有物质从实验装置中跑出，所以依据质量守恒定律可知装置的质量不会变化，故天平指针不会偏转；故填：不发生偏转；
（3）因为二者恰好完全反应，设20g20%的氢氧化钠溶液与硫酸铜完全反应后生成氢氧化铜沉淀的质量为x，则
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 98
20g×20% x
| 80 |
| 98 |
| 20g×20% |
| x |
x=4.9g
根据质量守恒定律可知，反应后所得不饱和溶液的质量为：20g+20g-4.9g=35.1g．
点评：本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识和化学方程式的基本计算即可．
练习册系列答案
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分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
| A、非金属元素：Mg、F、Si |
| B、氧化物：水、二氧化碳、氧化镁 |
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