C3N4是一种新型材料.它的硬度比金刚石还高.可做切割工具.在C3N4中.N的化合价为-3.则C的化合价是A. -4 B. +2 C. -2 D. +4 D [解析]试题分析:在C3N4中.N的化合价为-3.则设C的化合价是X.则3X=(-3)*4=0.则X=+4.故选D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3N4中，N的化合价为-3，则C的化合价是

A. -4 B. +2 C. -2 D. +4

D 【解析】试题分析：在C3N4中，N的化合价为-3，则设C的化合价是X，则3X=（-3）*4=0，则X=+4.故选D.

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铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。

【提出问题】这三种金属的活动性强弱到底如何呢？

【实验探究】同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：

【讨论交流】

(1)分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________ 。

(2)铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？___________________ 。(用文字叙述)

【反思改进】

(1) 做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？_______________ 。

(2) 有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为_______________(填一种顺序即可)。

【拓展迁移】将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。

(1)滤液中一定含有的溶质是_______________(填化学式)

(2)该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为___________ 。

Al>Fe>Cu 氧化铝与稀盐酸反应除去金属表面的氧化层 Cu→Fe→Al(合理即可) Al2(SO4)3 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 【解析】（1）通过三种金属与稀盐酸反应的速率来判定金属的活动性，由于三种金属与稀盐酸反应的速率大小关系为铝最快，铜最慢，故三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu；（2）铝是活泼金属，易与空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，故将铝...

二氧化碳的下述用途没有利用其化学性质的是( )

A. CO2用作气体肥料 B. CO2用于灭火

C. 干冰用于人工降雨 D. CO2用来制汽水

C 【解析】A、CO2用作气体肥料，是利用了二氧化碳能参与植物的光合作用的性质，需要发生化学变化才能表现出来，利用了其化学性质，错误；B、二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，既用了其化学性质，又利用了其物理性质，错误；C、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，正确；D、CO2用来制汽水，是...

根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)写出有关标号仪器的名称a_________。

(2)实验室如用A装置用高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式为__________，该装置须改进的是_____________。

(3)实验室制取CO2的化学方程式为________________，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放__________(填写试剂名称，下同),如果用D装置检验二氧化碳应盛放的试剂是____________，用E装置收集该气体，则气体从_____(填“b”或“c”)端进入。

(4)实验室若用块状固体和液体在无需加热的情况下制取气体，可将B装置改进为C装置，其改进后的优点是_______________________，下列反应适用于该装置的是_________(填序号)。

①大理石和稀盐酸 ②碳酸钠粉末与稀硫酸

③锌粒与稀硫酸 ④过氧化氢溶液与二氧化锰

(5)工业上以氨气为原料制备硝酸的过程(见图1)如下：

某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2利用NO2制备硝酸的实验装置, 试回答下列相关问题：

①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3 +5O2 ═4NO+6________；然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO。

②图2中通入的气体a是氧气，其目的是________________________。

③盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是______________________。

长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口塞一团棉花 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸澄清石灰水 b 控制反应的发生和停止 ①③ H2O 将NO转化为NO2 防倒吸【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和质量守恒定律等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的...

根据如图信息，下列说法正确的是 ( )

A. 镁属于非金属元素

B. 镁原子的相对原子质量为24.31g

C. 镁原子的核电荷数为12

D. 在化学反应中，镁原子容易得到电子形成Mg2+

C 【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构...

催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。

某同学为了验证氧化铜(难溶于水)是否能做过氧化氢(H2O2)分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：

【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。

1．在试管中加入2ml 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。	1．带火星的木条没有明显变化
2．_________________________	2．________________

实验一结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率

【实验二】实验目的：______________________________________

实验步骤	实验现象
待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象。	_________________________

实验二结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。

【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变

在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量。得到黑色固体质量为1g。

实验三结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变。

【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂。

请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式：_____________________________

取1g CuO固体于步骤1中的试管中，振荡，把带火星的木条伸入试管中带火星的木条复燃探究氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生了改变试管中有大量的气泡冒出 2H2O2=====2H2O + O2↑ 【解析】试题分析：由催化剂的定义，要验证氧化铜为催化剂，就必须验证1、能改变过氧化氢的分解速率，2、本身质量不变，3化学性质不变，即使用过一次后仍能使用不变质。【实验一】为验证氧化铜能加快过...

区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是：（）

选项	需区别的物质	选择的试剂或方法
A	食醋与酒精	闻气味
B	空气与氧气	带火星的木条
C	水和双氧水	看颜色
D	一氧化碳与二氧化碳	燃着的木条

C 【解析】试题分析：A、食醋和酒精都有气味且气味不同，可以区别；B、空气中可能继续火星也可能熄灭，氧气中复燃，可以区别；C、都为无色液体，无法区别，错误；D、一氧化碳具有可燃性会被点燃，二氧化碳会使其熄灭，可以区别。