Question

7．同学们在实验室用5%的H₂O₂溶液制取氧气并进行氧气性质实验．
溶液配制：用20%的H₂O₂溶液配制50g5%的H₂O₂溶液，计算需要20%的H₂O₂溶液的质量为12.5g，需要加入的水的质量为37.5g．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的BDE．
A．托盘天平  B．烧杯   C．漏斗  D．量筒   E．胶头滴管
气体制备：用配制好的5%的H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂．请你在下图装置中选择，发生装置为B；收集装置为C或E．该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO₂，实验操作为过滤、洗涤、干燥．

性质实验：小明用收集好的两瓶氧气，进行了下面的实验：
把点燃的木炭伸入集气瓶中，实验现象是发出白光，放出热量；
将铁丝在氧气燃烧观察到剧烈燃烧火星四射，其反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈．

Answer 1

分析 溶液配制：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，配制的步骤结合需要的仪器回答：计算、量取、溶解进行分析；
气体制备：根据过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气的密度比空气大，不易溶于水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰难溶于水进行分析；
性质实验：根据木炭燃烧的现象，铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁进行分析．

解答 解：溶液配制：需要20%的H₂O₂溶液的质量为：$\frac{50g×5%}{20%}$=12.5g，需要水的质量为：50g-12.5g=37.5g，步骤为；计算、量取、溶解，因此需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的BDE；
气体制备：过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以发生装置为B，收集装置是C或E，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化锰难溶于水，所以回收了混合物中的MnO₂，实验操作为：过滤、洗涤、干燥；
性质实验：木炭在纯净的氧气中燃烧，实验现象是：发出白光，放出热量；
铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
故答案为：溶液配制：12.5g，37.5g，BDE；
气体制备：B，C或E，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，过滤、洗涤、干燥；
性质实验：发出白光，放出热量；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

点评 本题考查了溶液的配制、气体的制取、混合物的分离及氧气性质的探究，综合性较强，根据氧气相关的性质逐一分析即可．