题目内容

硝酸钾溶解度随温度变化大，欲从饱和溶液中析出晶体，一般则采用．
A．降温B．蒸发C．沉淀D．过滤
晶体在溶液中形成的过程称为结晶．结晶的方法一般有2种：一种是蒸发结晶法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质，沿海地区“晒盐”就是利用了这种方法；另一种是冷却热饱和溶液法，即降温结晶法，此法适用于温度升高，溶解度变化较大且所温度升高溶解度变大的物质，“冬天捞碱”就是利用了种方法．
硝酸钾溶解度随温度变化大，欲从饱和溶液中析出晶体，一般采用降温结晶的方法．
故选A．
练习册系列答案
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3、已在硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：下列说法不正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
24、下图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验，并回答问题：
（1）将分液漏斗里适量的水加入大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是
放热，U型管内a液面下降，b液面上升．烧杯内硝酸钾晶体减少
；
（2）请解释产生上述现象的主要原因
氢氧化钠溶于水放热，使试管内温度升高，气体压强变大，大于外界的气压，在内部气体压强的作用下，a液面下降，b液面上升．试管外的硝酸钾饱和溶液的温度也升高，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾晶体减少．
．
（2007?哈尔滨）如图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：
将分液漏斗里适量的水加人大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是
“U”型管内a液面下降，b液面上升，烧杯内晶体减少．
“U”型管内a液面下降，b液面上升，烧杯内晶体减少．
；
请解释产生上述现象的主要原因是：
氢氧化钠溶于水放热，使试管内温度升高，气体压强变大，大于外界大气压，在内部气体压强的作用下a液面下降，b液面上升．
氢氧化钠溶于水放热，使试管内温度升高，气体压强变大，大于外界大气压，在内部气体压强的作用下a液面下降，b液面上升．

此时硝酸钾饱和溶液的温度也要升高，又因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾饱和溶液变为不饱和，所以硝酸钾晶体溶解减少（或减少至消失）
此时硝酸钾饱和溶液的温度也要升高，又因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾饱和溶液变为不饱和，所以硝酸钾晶体溶解减少（或减少至消失）
．
（2009?济宁）（1）如图是实验室制备物质的常用装置，根据装置回答：

①可用装置A制取的气体有
H2、O2、CO2
H2、O2、CO2

②装置C可用于收集中①
O2、CO2
O2、CO2
气体，装置D可用于收集中①
H2、O2
H2、O2

气体，装置B可用于收集中①
H2、O2、CO2
H2、O2、CO2
气体．
③若用装置B除去二氧化碳中少量的水蒸气，可在装置中装入
浓硫酸
浓硫酸
，气体应从
a
a
端进入．
（2）（5分）控制变量是科学探究的重要方法之一．小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多．是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？
请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
溶解度（g） 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168
①影响因素：
温度
温度

②实施方案：
取两只小烧杯，分别加入2克硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入10mL冷水，另一只烧杯中倒入10mL热水
取两只小烧杯，分别加入2克硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入10mL冷水，另一只烧杯中倒入10mL热水
．
③通过实验得出
硝酸钾在热水溶解快，在冷水中溶解慢
硝酸钾在热水溶解快，在冷水中溶解慢
．实验中，控制不变的因素是
硝酸钾和水的质量
硝酸钾和水的质量
．
下列说法中正确的是（　　）

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