Question

24、下图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验，并回答问题：
（1）将分液漏斗里适量的水加入大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是

放热，U型管内a液面下降，b液面上升．烧杯内硝酸钾晶体减少

；
（2）请解释产生上述现象的主要原因

氢氧化钠溶于水放热，使试管内温度升高，气体压强变大，大于外界的气压，在内部气体压强的作用下，a液面下降，b液面上升．试管外的硝酸钾饱和溶液的温度也升高，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾晶体减少．

．

Answer 1

分析：（1）有些物质溶于水：①有的吸热，使溶液的温度降低，如硝酸铵；②有的放热，使溶液的温度升高，如浓硫酸，氢氧化钠．
（2）①气体的压强随温度的身高而增大；②硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高．

解答：解：（1）水加入大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，放热，温度升高，气体压强增大，硝酸钾继续溶解；
（2）①气体的压强随温度的身高而增大；②硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高．
故答为：（1）放热，U型管内a液面下降，b液面上升．烧杯内硝酸钾晶体减少．
（2）氢氧化钠溶于水放热，使试管内温度升高，气体压强变大，大于外界大气压，在内部气体压强的作用下，a液面下降，b液面上升．硝酸钾饱和溶液的温度升高，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，硝酸钾晶体减少．

点评：本题主要考查实验操作的步骤，了解物质溶于水的吸热和放热现象，掌握溶解度的溶解规律．