题目内容
用化学方程式说明下列问题，并在后面短线上写出基本反应类型：
（1）将处理后的废干电池中的锌皮用于实验室制氢气属于 反应
（2）白磷在空气中自燃 ，属于 反应
（3）不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 属于 反应
（4）用稀盐酸清除水壶上的水垢（主要成分是碳酸钙），但不能长时间浸泡，否则损坏铝壶．
① ；
② ．
（5）月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为： ；
写出铁与稀盐酸发生反应的化学方程式： ：
（1）将处理后的废干电池中的锌皮用于实验室制氢气属于
（2）白磷在空气中自燃
（3）不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
（4）用稀盐酸清除水壶上的水垢（主要成分是碳酸钙），但不能长时间浸泡，否则损坏铝壶．
①
②
（5）月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为：
写出铁与稀盐酸发生反应的化学方程式：
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,反应类型的判定
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．
只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能作出正确的判断．
只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能作出正确的判断．
解答：解：（1）锌是活泼金属，和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应特征属于“单质+化合物→单质+化合物”，为置换反应．
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，置换．
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应属于“多变一”类型，为化合反应．
故答案为：4P+5O2
2P2O5，化合．
（3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应物一种是单质、一种是化合物，生成物一种是单质、一种是化合物，符合置换反应的概念；故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换；
（4）用稀盐酸清除水壶上的水垢（主要成分是碳酸钙），主要是利用碳酸钙可以和盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，还有二氧化碳、水；但不能长时间浸泡，否则损坏铝壶，主要是由于铝是活泼金属，可以和盐酸反应生成氢气
故答案为：①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（5）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以本题答案为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
反应物是铁与盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，置换．
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应属于“多变一”类型，为化合反应．
故答案为：4P+5O2
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（3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应物一种是单质、一种是化合物，生成物一种是单质、一种是化合物，符合置换反应的概念；故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换；
（4）用稀盐酸清除水壶上的水垢（主要成分是碳酸钙），主要是利用碳酸钙可以和盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，还有二氧化碳、水；但不能长时间浸泡，否则损坏铝壶，主要是由于铝是活泼金属，可以和盐酸反应生成氢气
故答案为：①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（5）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以本题答案为：Fe2O3+3CO
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反应物是铁与盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
点评：化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
练习册系列答案
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对有关实验现象描述正确的是（ ）
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下列说法错误的是（ ）
| A、可燃物达到着火点，即可发生爆炸 |
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A、B、C、D均为初中化学常见物质，且含有同一种元素，B为无色气体，它们之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）．