题目内容

3．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量的B完全反应后，生成8.8gD．则参加反应的B的质量为（　　）
A．4 gB．8 gC．11.4 gD．6.2 g

分析 根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和进行分析．

解答 解：设生成C的质量为x，
2A+5B═2C+4D，
       18 88
       x  8.8g
$\frac{18}{x}$=$\frac{88}{8.8g}$
x=1.8g
所以参加反应的B的质量为：8.8g+1.8g-2.6g=8g．
故选：B．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
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13．用化学用语填空：
（1）一个银原子Ag    （2）2个二氧化碳分子2CO2
（3）3个硫酸根离子3SO42-（4）氯化镁中镁元素化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2．
14．为测定大理石中碳酸钙的含量，某同学用12.5g大理石和100g稀盐酸恰好完全反应后，测得剩余物质的质量为
108.1g，求：
（1）生成二氧化碳的质量为多少？
（2）大理石中碳酸钙的质量分数为多少？
11．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式．下图是某化学反应的微观示意图：

（1）该反应的反应物和生成物中，共涉及4种分子．
（2）反应过程中，属于氧化物的是D（选填“A”、“B”、“C”或“D”）．
（3）在该反应中，以下叙述正确的是AB．
A．元素的种类没有改变         B．原子种类没有改变
C．分子的个数没有改变   D．A物质中某元素的质量分数为25%
（4）该反应中A和B两物质的质量比是17：24．
18．某实验小组用废黄铜（铜锌合金）为原料制备氯化锌，流程如下：

（1）黄铜粉碎的目的是增加接触面积，使反应充分（或加快反应速率）．
（2）证明锌已经完全反应的方法和现象是向固体X中再加一滴稀盐酸，没有气泡产生说明锌已完全反应．
（3）操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需玻璃棒，它的作用 是引流．操作b中若未用该仪器，可能产生的现象是液滴飞溅．
8．实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题．

（1）图中标有①、②的仪器名称：①长颈漏斗； ②集气瓶．
（2）写出用装置B制氧气的一个化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．用A装置制取氧气试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流引起试管炸裂．检验氧气的方法为将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气．
（3）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可选用图中BC组装一套制取二氧化碳的装置．
15．下列有关铁的化学方程式，正确的是（　　）
A．4Fe+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
8．结合下列有关铁的实验，回答有关问题．

（1）铁丝在氧气中燃烧的实验．
点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．这根火柴的作用是引燃铁丝；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的措施是瓶底放少量水或铺上一层细沙．
（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验．
①B中干燥剂的作用是吸水，排除水的干扰；
②一段时间后，A中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过A、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与氧气接触．
9．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源

（1）利用如图1所示的装置可以探究水的组成．通电一段时间后，两试管上方聚集无色气体，甲、乙两种气体的体积比约为2：1，经检验，甲气体是氢气．此实验说明水是由氢、氧两种元素组成．
（2）饮用硬度过大的水都不利于人健康．检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法加热煮沸．
（3）自来水消毒过程中会发生化学反应，其反应的微观过程可用图2表示．上述物质中属于单质的是Cl2（填化学式），D物质（HClO）中氯元素的化合价为+1．

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