Question

14．为测定大理石中碳酸钙的含量，某同学用12.5g大理石和100g稀盐酸恰好完全反应后，测得剩余物质的质量为
108.1g，求：
（1）生成二氧化碳的质量为多少？
（2）大理石中碳酸钙的质量分数为多少？

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该大理石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）反应产生二氧化碳的质量是：12.5g+100g-108.1g=4.4g，
（2）设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
100             44
x               4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，
碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×x100%=80%，
答案：
（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）大理石中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．