题目内容

含Fe2O3质量分数为80％的赤铁矿5000t，经高炉冶炼可炼取含杂质为35％的铸铁多少t？(杂质不含铁元素)

答案：
解析：

4309t


练习册系列答案
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某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：
（1）该3000t生铁中含纯铁
 
吨．
（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石
 
吨．（计算结果保留整数）
某炼炉厂日产生铁（含杂质的质量分数为4%）2240t，计算需含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿质量．
某炼铁厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：
（1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨？
（2）该炼铁厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）
某炼铁厂日产含杂质4%的生铁2240吨．冶炼这些生铁需含Fe2O3质量分数80%的赤铁矿
3840
3840
吨．
对生活中常见金属的有关问题探究：
人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代；前两个世纪中钢铁产量是衡量国家工业和经济发展的标志．可见金属材料长期以来一直被广泛地应用着．对金属材料的探究要用到许多化学知识．
（1）“金属之最”：完成（1）～（2）的空格，并以此为例，再另外写出两个“金属之最”．
①目前世界上年产量最高的金属是
铁
铁
；
②地壳中含量最多的金属是
铝
铝
；
③
熔点最低的金属是汞
熔点最低的金属是汞
；④
熔点最高的金属是钨
熔点最高的金属是钨
．
（2）“变废为宝，回收利用”：某厂的废液中含有H2SO4和CuSO4，为了防止废酸和CuSO4污染环境，厂家设计用含铁的废弃物回收金属铜，同时生产重要的化工原料硫酸亚铁晶体，设计原理如图所示：

请你根据上述设计方案写出有关化学方程式：
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
；
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
（3）“锈蚀条件的探究”：某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示． 
时间/小时 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶（盛干燥铁丝） 0 0 0 0 0 0 0
B瓶（盛沾了食盐水的铁丝） 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶（盛沾了清水的铁丝） 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝） 0 0 0 0 0 0 0
①导管中水面为什么会上升？
铁生锈时消耗氧气，使瓶内压强降低
铁生锈时消耗氧气，使瓶内压强降低
．
②上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶号）：
B＞C＞A=D
B＞C＞A=D
．
③影响铁生锈的因素有：
水和氧气，有盐溶液速度最快．
水和氧气，有盐溶液速度最快．
．
（4）“金属的防护”：对如何防止你的自行车的钢圈生锈提出两种方案．
镀一层金属或涂油
镀一层金属或涂油
．
（5）“金属的冶炼”：某钢铁厂日产含4%杂质的生铁2240吨．问：需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？

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