资料分析:液化石油气是家庭常用燃料.主要成分是丙烷和丁烷．性质物质熔点/℃沸点/℃燃烧反应丙烷-189.7-42.1C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O丁烷-138.4-0.52C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 8CO2+10H2O(1)由上表资料分析.丙烷和丁烷的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．资料分析：液化石油气是家庭常用燃料，主要成分是丙烷和丁烷．

性质物质	熔点/℃	沸点/℃	燃烧反应
丙烷	-189.7	-42.1	C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O
丁烷	-138.4	-0.5	2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 8CO₂+10H₂O

（1）由上表资料分析，丙烷和丁烷的物理性质是：常温常压下呈气态（填“气”、“液”或“固”）；化学性质是：具有可燃性．
（2）已知含碳气体的含氢量越高，相同条件下充分燃烧时产生CO₂就越少．比较甲烷、丙烷和丁烷分子中氢的质量分数，看出最洁净的燃料是CH₄（填化学式）．
（3）气体燃料具有价廉、使用方便等优点，但使用时应特别注意安全问题．
①若灶具上的风板调节不好，空气供应不足，燃烧不充分，其后果是煤气中毒、浪费燃料．
②烧水或做饭时，人不要远离灶具．如果火焰熄灭而又没有及时关闭燃气灶，可燃性气体会在厨房里扩散，遇明火会发生爆炸的危险．

分析（1）根据题目所给的信息进行解答；
（2）根据甲烷、丙烷和丁烷分子的化学式可以比较氢的质量分数；
（3）根据含碳气体不完全燃烧的产物进行解答，以及可燃性气体不纯会发生爆炸进行解答．

解答解：（1）丙烷和丁烷的沸点为-42.1℃和-0.5℃，所以常温常压下呈气态，因为丙烷和丁烷都能和氧气反应生成二氧化碳和水，所以它们的化学性质是都具有可燃性；
（2）可以将甲烷、丙烷、丁烷的化学式CH₄、C₃H₈、C₄H₁₀都转化为C₁₂H₄₈、C₁₂H₃₂、C₁₂H₃₀，当碳原子个数相同，氢原子最多的氢的质量分数也要越大，所以甲烷是最洁净的燃料；
（3）①含碳气体的燃料由于空气供应不足，燃烧不充分，会生成一氧化碳，而一氧化碳有毒，所以若灶具上的风板调节不好，空气供应不足，燃烧不充分，其后果是煤气中毒以及浪费燃料；②由于可燃性气体不纯遇到明火会发生爆炸．
故答案为：（1）气、可燃；（2）CH₄；（3）煤气中毒、浪费燃料；爆炸．

点评解答本题要燃料的性质、质量守恒定律的内容和可燃性气体的爆炸极限的方法等方面的知识，并且与实际情况联系起来进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案

12．酸溶液中都含有大量的氢离子，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的氢氧根离子，表现出碱性．一定量的水里，氢离子越多，酸性越强；氢氧根离子越多，碱性越强．

9．初中阶段，我们学过的具有可燃性且属于纯净物的三种气体是（填化学式）H₂、CO、CH₄，它们在空气中燃烧能生成水的化学方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂．

16．某化学兴趣小组根据如图1图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究．

[提出问题]
无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么？
[猜想与假设]
甲认为无色气体A一定是CO₂，因为CO与CuO反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．
乙认为红色固体B一定是Cu．
[交流与讨论]
丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO₂外，可能含CO，理由是一氧化碳不一定完全反应．
[探究与反思]
为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程和现象如图2（箭头表示气体流向）：
由此，你认为甲的猜想不正确（选填“正确”或“不正确”）．请写出无色气体A中的CO₂使澄清石灰水变浑浊的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

6．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（　　）

	A．	电解水一段时间
	B．	向等质量的镁和锌中分别逐滴加入质量分数相等的稀盐酸到至过量
	C．	加热一定质量的高锰酸钾，反应生成MnO₂质量
	D．	向盛有一定量Ba（OH）₂溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量

13．写出下列反应的化学方程式：
氧化钙跟水反应：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
盐酸跟氢氧化钠溶液反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
检验二氧化碳Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

10．

某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是充分反应掉集气瓶中的氧气．
（2）步骤②集气瓶中的现象是产生大量白烟，其反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；步骤③中打开止水夹后观察到的是水沿导管被吸入集气瓶中，由此可得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$，其化学性质活泼（填“活泼”或“不活泼”）；氮气的体积分数约为$\frac{4}{5}$，其难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．

11．为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验．

（1）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为氯化钠质量增大，碳酸钠质量减小．
（2）混合物中氯化钠的质量分数为多少？

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